聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂的轉(zhuǎn)化率的是
A．減小NO₂的濃度  B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N₂H₄與足量N₂O₄完全反應生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的熱量．則反應：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．計算反應2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得上述1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

（2013?煙臺模擬）某課外活動小組根據(jù)Mg與CO₂的反應原理，探究Mg與NO₂的反應及固體產(chǎn)物．該小組通過實驗確認Mg能在NO₂中燃燒，并對固體產(chǎn)物提出三種假設：
I．固體產(chǎn)物為MgO；Ⅱ．固體產(chǎn)物為Mg₃N₂；III．固體．產(chǎn)物為．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+H₂O；Mg₃N₂與水發(fā)生劇烈反應．
回答下列問題：
（1）利用下列儀器組裝探究實驗裝置，按氣流方向，正確的連接順序是（每種儀器只用一次）：
a接，接，接．

（2）裝置組裝好后，檢驗氣密性的方法是．
（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）裝置C中盛裝的干燥劑可以是（填序號）．
①濃硫酸  ②無水CaCl₂  ③堿石灰  ④五氧化二瞵
（5）實驗開始時，先讓A中反應進行一段時間，待B中充滿紅棕色氣體后，再點燃B處酒精燈．這樣做的目的是．
（6）實驗前鎂粉的質(zhì)量為12.00g，鎂粉完全反應后得到的同一固體殘留物稱量了三次，所得數(shù)據(jù)分別是17.00g、18.02g、17.98go以上數(shù)據(jù)能否（填“能”或“不能”）用托盤天平獲得．通過計算判斷以上假設是成立的．
（7）為了使測定結(jié)果更加準確，還需對組裝好的裝置進行的改進是．

已知反應 2NO₂ （g） 2NO（g）+O₂（g），下列有關說法不正確的是（　�。�