10．X.Y為短周期元素.X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1.它比Y原子多3個(gè)電子.下列敘述正確的是( ). A．X離子半徑大于Y離子半徑 B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物 C．X.Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行 D．電解X.Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì). [解析]選B.元素周期律(表)是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí).對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和發(fā)展都有著不可替代的指導(dǎo)作用.所以也成為考查的重點(diǎn).重點(diǎn)考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應(yīng)及其產(chǎn)物的特點(diǎn).同周期.同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律.金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)等.由X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1可知X原子核外有3個(gè)電子層.由電子排布規(guī)律可知.K層最多不超過(guò)2個(gè)電子且排滿后才能排L層.所以得到X為Mg.從而可知Y是F元素.A比較的是離子半徑.對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子核電荷數(shù)越大.粒子半徑就越小.A不正確,Mg在空氣中燃燒時(shí)既與O2反應(yīng)生成MgO.也與N2反應(yīng)生成Mg3N2.B正確,MgF2與濃H2SO4共熱時(shí)會(huì)生成HF.對(duì)玻璃會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作用.所以不能在燒瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).C項(xiàng)不正確,在水溶液中不可能得到F2.因?yàn)镕2與水劇烈反應(yīng)生成HF和O2.D也不正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�

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（2011?惠州模擬）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述正確的是（　�。�

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X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X離子半徑小于Y離子半徑B、X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物C、Y的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的高D、X、Y形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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