將2×10^-5mol/LKCl 與2×10^-5mol/LAgNO₃溶液等體積混合，下列說法正確的是（已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10）（　　）

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）    B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為．
（2）25℃時，NH₃．H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，用pH計測得0.5mol/L氨水溶液的pH約為．在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

已知25℃，氯化銀的KSP=1.8×10-10，碘化銀的KSP=8.5×10-17．請解答下列問題：
（1）在25℃時，將0.002mol?L^-1化鈉溶液和0.001mol?L^-1硝酸銀溶液等體積混合后，混合溶液中（填“有”、“無”或“無法判斷”）氯化銀沉淀生成，原因是．
（2）在25%℃時，將足量氯化銀分別放入：①50mL蒸餾水中；②50mL 0.2mol?L^-1鹽酸中；②50mL 0.2mol?L^-1氯化鋁溶液中；④50mL 0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅�溶液中銀離子濃度最小的是（填序號）．在0.2mol?L^-1氯化鎂溶液中，銀子里的濃度最大可達(dá)到mol?L^-1．
（3）在含有0.001mol?L^-1碘化鈉和0.00l mol?L^-1氯化鈉的混合溶渣中，逐滴加入硝酸銀溶液，剛此時首先生成的沉淀是（填化學(xué)式）；當(dāng)氯化銀沉淀開始生成時，溶液中I^-的物質(zhì)的量濃度是．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

已知25℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是（　�。�