在堿金屬的化合物中.堿性氧化物中氧的化合價是 價. 價的氧既有氧化性又有還原性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是
O2
O2
．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
鐵
鐵
，Y電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mole-，該反應的離子方程式為
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．
（1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時，得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：
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已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式 ．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式 ．
（3）完成鋁在堿性條件下與NO3-反應的離子方程式 ．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學方法： （用化學方程式表示）．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是 ．

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“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分數(shù))CaO。
（1）Ca的原子結構示意圖為      。其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg(OH)2         (填“強”或“弱”)。
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程：              。
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：

（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為  (填化學式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是                                          。
（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3         g。

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氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號
 		反應物
 		催化劑
 
①
 		10 mL 2%H2O2溶液
 		無
 
②
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		無
 
③
 		10 mL 5%H2O2溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
④
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
⑤
 		10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
 		1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分數(shù))CaO。

（1）Ca的原子結構示意圖為 。其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg(OH)2 (填“強”或“弱”)。

（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程： 。

（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：

（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為 (填化學式)， 其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 。

（5）取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3 g。

 

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