9．工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水 (1)陽(yáng)極產(chǎn)物是 , 陰極產(chǎn)物是 , 能透過(guò)離子交換膜的離子是 . (2)若精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口c(Cl-) = amol/L,淡鹽水岀液口c(Cl-) = bmol/L. 假設(shè)精制飽和NaCl溶液進(jìn)液口和H2O進(jìn)液口流量相同.NaOH溶液岀液口的 c( OH-)約為 mol/L (3)電解產(chǎn)物甲.乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: ① 寫(xiě)出A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 陽(yáng)極產(chǎn)物甲能與NH3反應(yīng)生成B和一種單質(zhì).寫(xiě)出化學(xué)方程式 ③ 在100 mL水中通入a mol A后.再通入b mol NH3.若a≥b.所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后
X
X
 （填X或Y）極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
Ⅱ．請(qǐng)利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a   接
i
i
，
j
j
接
g
g
，
f
f
接
e
e
，
d
d
接
b
b
，
c
c
接
h
h
．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4Hl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4Hl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因?yàn)?!--BA-->
反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應(yīng)
反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應(yīng)
．
（3）E裝置的作用是
除去多余的氯氣，防止污染空氣
除去多余的氯氣，防止污染空氣
，F(xiàn)裝置的作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（4）裝置
B
B
（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是
次氯酸
次氯酸
．

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Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后______ （填X或Y）極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______．再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
Ⅱ．請(qǐng)利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

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（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a   接______，______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因?yàn)開(kāi)_____．
（3）E裝置的作用是______，F(xiàn)裝置的作用是______．
（4）裝置______（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是______．

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Ⅰ．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后     （填X或Y）極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式    ．再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
Ⅱ．請(qǐng)利用圖2裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a   接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接    ．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因?yàn)?u>    ．
（3）E裝置的作用是    ，F(xiàn)裝置的作用是    ．
（4）裝置    （填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是    ．

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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________．

(2)常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L．(設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解)

①理論上，電解后溶液的pH＝________．

②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是：

a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b．還可能為(用化學(xué)方程式表示)：________．

若是原因b，則電解過(guò)程中溶液減小的質(zhì)量是________．

(3)若溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是多少？

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                        。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH—)=             mol/L。

②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：

a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過(guò)程中溶液減小的質(zhì)量是      g。

b．還可能為                              （用離子方程式表示）。

經(jīng)測(cè)定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為             。

 

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