19．(2009·山東英雄山中學第一學期期末測試)Na2CO3是一種重要的化工原料.某學生甲擬在實驗室中測量Na2CO3的純度.他利用圖1中給出的儀器設計了圖2所示的裝置(本題裝置圖中所用塞子均未畫出,雜質不參與反應).其中M容器中盛有Na2CO3樣品10.0 g.分液漏斗盛有稀硫酸.N容器內(nèi)為堿石灰固體.他利用堿石灰的增重來求算Na2CO3的純度. (1) 學生乙認為.按學生甲設計的裝置進行實驗.存在明顯缺陷.其中導致測定結果偏低的是 , (2)學生乙對學生甲設計的實驗裝置進行了完善.實驗室中可供選擇的藥品:Zn.濃H2SO4.稀H2SO4.NaOH溶液.堿石灰.CaCO3.水.請回答下列問題: ①B.D虛框內(nèi)是否需要添加裝置.若需要.在相應虛框內(nèi)畫出裝置圖,若不需要.在相應虛框內(nèi)打“× , ②A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為 .U型管內(nèi)藥品為 ,裝置F的作用為 , ③如果B.D內(nèi)部不設計任何裝置而直接連通ACE.則實驗結果將 (填“偏高 .“偏低 或“無影響 ), ④如果實驗后E裝置質量增重3.96 g.則該Na2CO3試樣的純度為 . 答案:反應產(chǎn)生的CO2氣體沒有被堿石灰完全吸收 (2)①B中:× D中:濃H2SO4 ②稀H2SO4,Zn粒,防止空氣中的CO2氣體和水蒸氣進入E中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2CO3是一種重要的化工原料，某學生甲擬在實驗室中測量Na2CO3的純度。他利用圖1中給出的儀器設計了如圖2所示的裝置（本題裝置圖中所用塞子均未畫出；雜質不參與反應），其中M容器中盛有Na2CO3樣品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器內(nèi)為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來求算Na2CO3的純度。

   

         圖1　　　　　　　　　　　　　　　    圖2

（1）學生乙認為，按學生甲設計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導致測定結果偏低的是__________。

（2）學生乙對學生甲設計的實驗裝置進行了完善（如圖3）。實驗室中可供選擇的藥品：Zn、濃硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CaCO3、水。請回答下列問題：

圖3

①B、D虛框內(nèi)是否需要添加裝置，若需要，在相應虛框內(nèi)畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應虛框內(nèi)打“×”；

②A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為__________；U形管內(nèi)藥品為__________；裝置F的作用為__________；

③如果B、D內(nèi)部不設計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結果將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；

④如果實驗后E裝置質量增重3.96 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。

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（2012?武漢模擬）[化學一選修2：化學與技術]碳酸鈉是一種重要的化學基本工業(yè)產(chǎn)品．比利時人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

我國化工專家設計了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法的總反應方程式為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
．按照綠色化學原則，理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，實現(xiàn)廢棄物的零排放．計算索爾維制堿法的原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比）
0.49
0.49
；
（2）試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點．
①
原子利用率低
原子利用率低
；
②
產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣
產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣
．
（3）設計聯(lián)合制堿法的我國化工專家是
侯德榜
侯德榜
；
（4）從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料Ⅲ中的CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產(chǎn)生CO2化學方程式．
步驟Ⅰ：
造氣
造氣
，化學方程式
CH4+2H2O=4H2+CO2
CH4+2H2O=4H2+CO2

步驟Ⅱ：
凈化
凈化
，化學方程式
CO+H2O=CO2+H2
CO+H2O=CO2+H2
．

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I如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）推導出下列物質的化學式：L：
NO
NO
，C：
H2SO4
H2SO4
，E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
②
②
（填寫序號）．
（3）在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．
（4）反應⑦的化學方程式是：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
II硝酸溶液是 一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
①據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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已知①：A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
分餾（蒸餾）
分餾（蒸餾）
；
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：
；
（3）A→B的化學方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
；該反應的反應類型是
加成反應
加成反應
；
（4）B→C的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O
，該反應的反應類型是
氧化反應
氧化反應
；
（5）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．

①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

②試管I中盛有由
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
濃硫酸、乙醇、冰醋酸
組成的反應混合液．
③試管II中的盛有
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
．
④研究表明質子酸離子也可用作酯化反應的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是
反應溫度
反應溫度
．

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苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/g．cm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．
（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為
．
（2）中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有
增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統(tǒng)
增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應系統(tǒng)
．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
（3）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是
除去乙酸
除去乙酸
．
（4）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示
199.6℃
199.6℃
時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

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