微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH₂Cu�、贑uOCuSO₄Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

(化學(xué)與技術(shù)，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                            
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH₂Cu　②CuOCuSO₄Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

 (化學(xué)與技術(shù)，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。

試回答下列問題：

（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。

（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                            

（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH₂Cu�、贑uOCuSO₄Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．無法判斷

(5)工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．

（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO＋2HCl===CuCl₂＋H₂O       FeO＋2HCl===FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完          全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是                                

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機(jī)是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。

（1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價鉻主要以      （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是    且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為          。

（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：

方法一：電化學(xué)方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。

①請分析溶液pH不斷上升的原因：                  。

②已知Fe³⁺和Cr³⁺變?yōu)镕e（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當(dāng)溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。

③當(dāng)電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質(zhì)的量為    mol。

方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。

④不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx

B．該廢水中c（Cr₂O^2-₇）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2