下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．
（1）A單質(zhì)的電子式是；B元素在周期表中的位置是．
（2）D單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關系：BC（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物反應的產(chǎn)物是，該產(chǎn)物中含有的化學鍵類型是．
（5）下列事實不能說明D的非金屬性比A的非金屬性強的是．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．D的最高正化合價大于A的最高正化合價
c．D的最高價含氧酸比A的最高價含氧酸的酸性強．

下表是元素周期表的一部分，表中的序號分別代表某一種化學元素．請按要求完成下列問題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱．
（2）元素?在元素周期表中的位置是周期，族．
（3）用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量．
②表中X可能為13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式．
③Y是周期表中族的元素．
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號，該元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學式），試從結(jié)構角度加以解釋：．
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為，該晶體的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；
元素j的最高價氧化物的化學式為，元素i最高價氧化物的水化物的化學式為．
（2）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是（填元素符號）．f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是．
（3）寫出m原子的外圍電子排布式．