I．有機物分子中基團之間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實能說明上述觀點的是（填字母編號）
a．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
b．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
c．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時即可
II．已知D是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．X是中學(xué)階段常見的有機化合物．F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．又知：（其中R是烴基）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答以下問題
（1）B中所含官能團的名稱是；④的反應(yīng)類型是
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
（3）寫出D與足量溴發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名法）
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）在一定體積的10mol?l^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準情況下的體積可能是
A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂        b．KmnO₄       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H₂O₂（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）在一定體積的10mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為（填序號）．
a、濃鹽酸          b、濃硫酸            c、濃硝酸．