12.中學(xué)所學(xué)的A.B.C三種物質(zhì)都是由H.O.S.Na中的三種元素組成的強電解質(zhì).A.B的水溶液均呈堿性.測得pH相等的A.B溶液c(A)<c(B),C的水溶液呈酸性.有關(guān)說法正確的是( ) A.A是Na2SO3 B. B.C反應(yīng)的離子方程式可能是:SO+2H+===SO2↑+H2O C. B溶于溴水中.不可能生成沉淀 D. 若A.B兩溶液的pH=9.則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1 解析:顯堿性的物質(zhì)可能是NaOH.Na2SO3.NaHS.pH相等的A.B溶液c(A)<c(B).說明A是NaOH.B是Na2SO3.C的水溶液顯酸性且為強電解質(zhì).應(yīng)為硫酸,若B為NaHS.與溴水發(fā)生反應(yīng)(HS-+Br2===S↓+2Br-+H+)會生成S沉淀,A為NaOH.水電離的OH-與溶液中H+濃度相同.為10-9 mol/L.B為能水解的鹽.溶液中的OH-全部由水電離.其濃度為109-14 mol/L.故二者之比為1?104. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì).A、B的水溶液均呈堿性,測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性.有關(guān)說法正確的是( 。
A、A是Na2SO3B、B溶于溴水中,不可能生成沉淀C、B、C反應(yīng)的離子方程式可能是:SO32-+2H+→SO2↑+H2OD、若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)。A、B的水溶液均呈堿性,測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有關(guān)說法正確的是

A.A是Na2SO3       

B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀

C.  B、C反應(yīng)的離子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O

D.  若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

 

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中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)。A、B的水溶液均呈堿性,測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有關(guān)說法正確的是
A.A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C.  B、C反應(yīng)的離子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O
D. 若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì),A、B的水溶液均呈堿性,C的水溶液呈酸性。
(1)測得pH相等的A、B溶液,c(A)<c(B)。A、B的化學(xué)式分別是: A________ B_______
(2)若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為_________
(3)C的水溶液能否與A、B的水溶液均能反應(yīng)?若能,請分別寫出離子方程式:_______________
(4)將足量A、B溶液分別加入到溴水中,溴水均褪為無色。請離子方程式表示A、B溶液分別使溴水褪色的化學(xué)原理:_________________________________

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中學(xué)所學(xué)的A、B、C三種物質(zhì)都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質(zhì)。A、B的水溶液均呈堿性,測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有關(guān)說法正確的是
A.A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C.  B、C反應(yīng)的離子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O
D. 若A、B兩溶液的pH=9,則兩溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

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