6．(09福建卷11) 控制適合的條件.將反應設計成如右圖所示的原電池.下列判斷不正確的是 A. 反應開始時.乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 反應開始時.甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時.反應達到化學平衡狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后.在甲中溶入FeCl2固定.乙中石墨電極為負極 答案:D 解析:乙中I-失去電子放電.故為氧化反應.A項正確, 由總反應方程式知.Fe3+被還原成Fe2+.B項正確, 當電流計為零時.即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.可證明反應達平衡.C項正確. 加入Fe2+.導致平衡逆向移動.則Fe2+失去電子生成Fe3+.而作為負極.D項錯. 【查看更多】

 

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精英家教網(wǎng)控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

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控制適合的條件，將反應2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O設計成如圖所示的原電池．
下列判斷不正確的是（　�。�

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（2009?福建）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如右圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

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控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

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控制適合的條件，將反應Fe2++Ag+?Ag+Fe3+設計成如圖所示的原電池．下列判斷錯誤的是（　�。�

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