7．物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　　

B．NH₄HCO₃溶液

C．NaHCO₃溶液　

D．NaHSO₄溶液

6．25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀醋酸，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，能促進水的電離

D．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

5．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)== 0時，c(H⁺)== 1 × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL時，不可能存在c(Na⁺)== 2 c(C₂O)+ c(HC₂O)

C．V(NaOH)== 10 mL時，c(H⁺)== 1 × 10^－7mol／L

D．V(NaOH)> 10 mL時，c(Na⁺)> c(C₂O)>c(HC₂O)

4．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

　 A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－) = c(H⁺) - c(OH^－)

　 B．1 L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

　 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

3．有 ① Na₂CO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是②＞①＞③

B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是③

C．若分別加入25mL0.1mol·L^－1鹽酸后，pH最小的是③

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

2．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應(yīng)：

　 2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．若壓強增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D．若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

1．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

　 A、1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-) = c(HCO₃^-) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

　 B、1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = 1.0mol/L

　 C、向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中離子的關(guān)系一定是

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

23．下列說法正確的是

A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的金屬性強

B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小

C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強

D．原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

22．第五周期某主族元素的原子，其最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是

A．原子序數(shù)為20

B．跟Br同周期

C．硫酸鹽難溶于水

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強堿

21．在元素周期表短周期元素X、Y組成的化合物XY₂，下列說法正確的是

A．XY₂可能是原子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能為m-1

C．X和Y一定屬于同一周期

D．X和Y一定不屬于同一主族