3.下列說(shuō)法正確的是 (　　 )

A.碘酒中的溶劑是水

B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)

C.高錳酸鉀放入水中，生成紫色溶液

D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質(zhì)是氯化鈉

思路解析：此題必須記住溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，理解溶液的均一性，穩(wěn)定性的特征，才能做出正確選擇。選項(xiàng)A、B不正確，碘酒是碘溶于酒精中，所以碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；食用油不溶于水，兩者混合，振蕩，得到乳濁液，而不是溶液，所以不能說(shuō)食用油是溶質(zhì)；D項(xiàng)正確，氯化鈉放入水中得到食鹽水，所以溶液里的溶質(zhì)是氯化鈉；選項(xiàng)C正確，高錳酸鉀易溶于水，雖然它的水溶液是紫色的，但是有均一性和穩(wěn)定性。

答案：CD

2.(2006四川成都中考，5)各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是(　　 )

A.用汽油除去衣服上的油污　　　　　　　　 B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污

C.用肥皂液洗衣　　　　　　　　　　　　　 D.用沐浴露洗澡

思路解析：能夠把油污轉(zhuǎn)化成為均勻地懸浮在水中的小液滴的物質(zhì)，具有乳化作用。一般具有乳化作用的是洗滌劑和洗衣粉、肥皂等。

答案：A

1.(2006安徽新課改區(qū)，7)在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)常會(huì)遇到“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象。下列選項(xiàng)符合此現(xiàn)象的是(　　 )

A.n個(gè)N₂與n個(gè)O₂混合后得到的分子總數(shù)

B.100 mL酒精與100 mL水混合后溶液的體積

C.1 g飽和食鹽水中加1 g水后所得溶液的質(zhì)量

D.1 g氫氧化鈉稀溶液和1 g稀硫酸溶液混合后所得溶液的質(zhì)量

思路解析：溶液混合后總質(zhì)量不變，但只要兩溶液不完全相同(溶質(zhì)或濃度)，混合后溶液的體積發(fā)生變化。

答案：B

13.(2006江蘇徐州中考，22) 溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液。現(xiàn)有30 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①________________________,②________________________，③溶解。

解析：根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步驟一般為：①計(jì)算；②稱量固體和量取液體；③溶解。

答案：200　 計(jì)算　 稱量固體和量取液體

快樂(lè)時(shí)光

各有解釋

　　 一學(xué)生提出“打人與被打有何不同”，請(qǐng)教老師。歷史老師：打人是侵略者，被打是受害者。英文老師：打人是主動(dòng)式，被打是被動(dòng)式。物理老師：打人是施力，被打是受力。教導(dǎo)主任：各記大過(guò)一次。

12.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)t₁ ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為_(kāi)___________ g。

(2)t₂ ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。

(3)我國(guó)有些地區(qū)有一種說(shuō)法：“冬天撈堿，夏天曬鹽�！边@里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。那么，圖中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似。

(4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO₃會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________%。

解析：(1)從曲線上可以查出；(2)兩條曲線的交點(diǎn)是指在對(duì)應(yīng)的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)Na₂CO₃的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較��；(4)由化學(xué)方程式計(jì)算出Na₂CO₃的質(zhì)量，再計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：(1)a　 (2)相同　 (3)A　 (4)84.8

11.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)并完成有關(guān)問(wèn)題：

(1)我市某鹽場(chǎng)測(cè)得：①海水含NaCl約為3.5%；(即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個(gè)溶液中質(zhì)量的百分比為3.5%，下同)②在海邊打深井；③井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇____________(填序號(hào))作原料，理由是________________________。

(2)關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是____________。

A.利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來(lái)

B.利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出食鹽

C.降低溫度使氯化鈉析出

D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小

(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl₂)、硫酸鎂(MgSO₄)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照?qǐng)D中各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：

①將鹵水加熱到60 ℃以上蒸發(fā)水分后，會(huì)逐漸析出____________(填名稱)晶體，其理由是________________________。

②將①中的晶體過(guò)濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。

解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對(duì)比幾種物質(zhì)溶解度曲線的不同點(diǎn)后再進(jìn)行判斷。

答案：(1)②　 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，經(jīng)土層過(guò)濾后污染小　 (2)B

(3)①硫酸鎂　　 溫度高于60 ℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小　 ②冷水

10.禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個(gè)溶液中質(zhì)量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進(jìn)行殺菌消毒。試計(jì)算完成：

(1)配制時(shí)需稱取氫氧化鈉固體____________ g，水____________mL(水的密度取1 g·cm^-3)。

(2)用質(zhì)量為23.1 g的燒杯為容器，在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇羞x出所需的砝碼(打“√”表示選用)，并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)(填序號(hào))____________。

解析：(1)根據(jù)公式“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”進(jìn)行計(jì)算；(2)根據(jù)托盤天平使用的注意事項(xiàng)?思考。

答案：(1)40　 1 960　 (2)C

9.如圖所示，在常溫下將一個(gè)塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。

(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？____________，并簡(jiǎn)述理由：________________________。

(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是___________________。

解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變，小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。

答案：(1)沉浮情況不變　 因?yàn)槁然�鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會(huì)繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開(kāi)液體的體積也不變

(2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等)

8.已知20 ℃時(shí)KNO₃的溶解度為31.6 g，溶解度曲線如右圖所示。

(1)20 ℃時(shí)，將25 g KNO₃放入到100 g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

(2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校篲___________或____________或____________。

(3)20 ℃時(shí)，將35 g KNO₃放入到100 g 水里，攪拌，得到的溶液是____________(填“飽和”或“不飽和”)，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

解析：(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算。

(2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤�，一般可采用：①加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度的方法。

(3)從溶解度曲線可知，20 ℃時(shí)35 g KNO₃放入到100 g水中KNO₃不能全部溶解，得到飽和溶液，再用20℃時(shí)KNO₃的溶解度31.6 g計(jì)算：31.6 g/(100+31.6) g×100%＝24%。

答案：(1)20%　 (2)降低溫度　 蒸發(fā)溶劑　 增加硝酸鉀晶體　 (3)飽和　 24%

7.t℃時(shí)，分別向盛有10 g水的兩支試管中，加入等量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。

(1)t ℃時(shí)，____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。

(2)圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是____________(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用____________或____________的方法。

解析：(1)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。

(2)從曲線圖上可看出在t ℃時(shí)b的溶解度比a小，表示甲的是b；從曲線圖上還可知b的溶解度隨溫度升高而增大，故溶質(zhì)甲繼續(xù)溶解，可采用升高溫度或加水的方法。

答案：(1)A　 (2)b　 加水　 升高溫度