1.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　 )

A.23∶9　　　　　　 B.16∶9　　　　　　 C.32∶9　　　　　 D.46∶9

思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等(即質(zhì)量守恒)。

設(shè)生成M的質(zhì)量為x。

X+2Y====R　 +　 2M

11　　 9

0.8　 1.2 g

。

答案：40

10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為___________。

思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。

設(shè)C的式量為x。

2A+B====2C

32　　 2x

1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳_____________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_________連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的______________。如果______________中無氣體，__________中有氣體，在______________的氣體______________邊要注___________號；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有______________，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注______________號。

答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應(yīng)物生成物生成右↑　 沉淀↓

8.某學(xué)生用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類現(xiàn)還未知的物質(zhì)X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會上說：“我制造出了一種新元素X�！痹搶W(xué)生的話____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是什么？

思路解析：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，而不能改變原子的種類，因此該說法是錯誤的。他制造出來一種新物質(zhì)。

答案：錯誤　 化學(xué)變化中元素的種類不會變，即化學(xué)反應(yīng)中不會生成新元素

7.(2010江蘇蘇州中考，18)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)用雙氧水和二氧化錳制備氧氣。

(2)純堿溶液與石灰水反應(yīng)。

(3)三氧化硫與水反應(yīng)。

(4)高溫時用一氧化碳還原氧化鐵。

思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書寫方法。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，按“一寫”(寫化學(xué)式)、“二配”“三等”“四標(biāo)”(標(biāo)↓或↑、反應(yīng)條件)、“五查”的原則正確書寫即可。

答案：

(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(2)Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(3)SO₃+H₂O====H₂SO₄

(4)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

6.配平和完成下列化學(xué)方程式:

(1) P+FeOP₂O₅+Fe

(2) Fe(紅熱)+ 　H₂O(氣)--Fe₃O₄+H₂

(3) 　N₂+H₂--NH₃

(4) 　Al+Fe₃O₄--Fe+Al₂O₃

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

5.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是___________(m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，簡單解釋原因。

解答：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產(chǎn)生氧氣逸出，體系的總質(zhì)量減小，減小的值等于生成氧氣的質(zhì)量。所以m＞n。

4.將A克MnO₂和3A克KClO₃混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_____________克。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后體系的質(zhì)量差。即氧氣的質(zhì)量等于A克+3A克-B克=(4A-B)克。

答案：4A-B

3.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反應(yīng)中：

(1)反應(yīng)物是___________和_____________。

(2)每_____________份質(zhì)量的_____________和_____________份質(zhì)量的_____________化合為_____________份質(zhì)量的_____________。

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣，每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。

答案：(1)鐵　 氧氣　 (2)168　 鐵　 64　 氧氣　 232　 Fe₃O₄