3．下列說法中正確的是(　 )

A．水有自凈作用，因此不會被污染　　　　 B．水資源非常豐富，無需節(jié)約用水

C．只要是無色、透明的水，就一定未被污染

D．隨著社會的發(fā)展，人類需水量將會不斷增加

2．下列不屬于凈化水的措施是(　 )

A．電解　　　　　　 B．過濾　　　　　 C．吸附　　　　　　 D．蒸餾

1．下列工廠均是用水大戶，適于建在水源附近的是(　　 ) 　　A． 化肥廠　　　 B．制藥廠　 　　C．礦泉水廠　　　 D．造紙廠

11.根據(jù)質量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此，質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和，而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量，是錯誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×2432

68

由于，所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。

2Mg+O₂2MgO

48　 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化鎂的質量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。

10.用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應前測得MnO₂占混合物總質量的25%，反應一段時間后，又測得MnO₂占30%。求：此時分解的KClO₃的質量是多少？制得的氧氣的質量是多少？

思路解析：反應前：

MnO₂的質量為：100克×25%=25克

KClO₃的質量為：100克－25克=75克

反應后：

混合物的質量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為：100克－83.3克=16.7克

設已分解的KClO₃的質量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的質量為42.6克，制得氧氣16.7克。

9.一定質量的鎂和碳酸鎂混合物，經高溫煅燒，直到質量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質量不變，求原混合物中鎂粉的質量分數(shù)。

思路解析：這里包括兩個反應：

2Mg+O₂2MgO

MgCO₃MgO+CO₂↑

對于鎂粉來說，生成物質量增加了，增加部分是反應氧氣的質量。對于碳酸鎂來說，生成物質量減少了，減少部分是CO₂的質量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。

答案：44%

8.將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑)，當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質量比為(　　 )

A．5∶1　　　　　 B．5∶2　　　　　　 C．5∶3　　　　　　　 D．4∶1

思路解析：A + CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混合物中B與C的質量比為：10∶4=5∶2。

答案：B

7.某物質發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：

C_xH_yO_z+(x+-)O₂ xCO₂+H₂O

若1個分子的C_xH_yO_z與3個O₂分子完全燃燒，生成了2個分子的CO₂和3個分子的H₂O，則x、y、z值分別為(　　 )

A．2，3，4　　　　 B.2，6，1　　　　　 C.1，3，2　　　 D.1，2，3

思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選B。或列式x+-=3，解得z=1。

答案：B

6.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反應，若生成D物質8 g，則生成C物質為____________。

思路解析：根據(jù)反應前后質量守恒，可以得到：m_C=(m_A+m_B)－m_D=10 g+10 g－8 g=12 g。

答案：12 g

5.(2010山東煙臺中考，13)在一個密閉容器內有M、N、X、Y四種物質，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下：

下列能正確表示容器中化學變化的表達式是(　　 )

A.X+Y====M+N　　　　　　　 B.X+Y====N

C.N====M+X+Y　　　　　　　 D.X+Y+M====N

思路解析：

主要考查質量守恒定律及化學反應類型。在反應前后M質量沒變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應物，N增加22 g，應為生成物，反應表達式為X+YN，屬化合反應。

答案：B