4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g ，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1　。

答案：5∶1

3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。

答案：0.6

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A₂+B₂====2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。

思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。

答案：AB

1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是(　　 )

A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。

答案：D

4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為(　　 )

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化

B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案：C

快樂時光

安靜

老師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上

都聽得見�！边^了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！”

30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

3.在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為(　　 )

A．CH₄ B．C₂H₅OH　　　　 C．CH₃OH　　　　　　 D．CH₃COOH

思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O₂分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH₄。

答案：A

2.Y₂+2□====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為(　　 )

A．X₂Y₂ B．X₂Y　　　 C．X₃Y₄ D．XY₂

思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學(xué)計量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項。

答案：B

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是(　　 )

A．8克　　　 B.12克　　 C．11克　　　　　 D．無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O₂ 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H₂為(20－8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H₂ 1克，那么O₂的質(zhì)量應(yīng)為19克。

答案：B

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。

答案：C　H　O

10分鐘訓(xùn)練 (強化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守____________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳___________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。

答案：質(zhì)量守恒　化學(xué)計量數(shù)　種類　數(shù)目