8.(2010江蘇徐州中考，25) 小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢?難道還有例外嗎?

［查閱資料］Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。

［實(shí)驗(yàn)與分析］①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。

(1)金屬鈉保存在煤油中的原因________________________。

(2)從實(shí)驗(yàn)②中，你能得出哪些信息?(任寫三條)____________; ____________;____________。

(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;____________________。

［結(jié)論］活動性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，而是置換出H₂。

解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，為藍(lán)色沉淀。

答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng)

(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可

(3)2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑　 2NaOH+CuSO₄====Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

快樂時光

　　 化學(xué)課上，老師提問一學(xué)生：“如果我把這枚銀圓投入稀硫酸中，可以溶解嗎？”

　　 學(xué)生：“當(dāng)然不會！”

　　 老師：“為什么呢？”

　　 學(xué)生：“如果能夠溶解的話，你是舍不得投進(jìn)去的！

7.鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。

(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：

海水中的MgCl₂Mg(OH)₂MgCl₂·6H₂OMgCl₂Mg

①在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是________________________。

②電解熔融氯化鎂的過程中，____________能轉(zhuǎn)化為____________能。

(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂====C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于(　　 )

A.分解反應(yīng)　　　　　　 B.化合反應(yīng)　　　　　　　 C.置換反應(yīng)　　　　　　 D.復(fù)分解反應(yīng)

②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據(jù)此寫出

氮化鎂的化學(xué)式____________________________________。

解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經(jīng)過過濾、溶解、結(jié)晶，得到MgCl₂·6H₂O，除去結(jié)晶水，經(jīng)過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質(zhì)總結(jié)起來。

答案：(1)①引流　 ②電　 化學(xué)　 (2)①C　 ②Mg₃N₂

6.含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上一定有________________________,濾液中一定有____________；如果濾紙上有銅，則濾紙上一定也有________________________，濾液中一定有____________,濾液中一定沒有____________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時還有____________，濾液中一定有____________________________________。

解析：活潑金屬可以置換出不活潑的金屬單質(zhì)。故充分反應(yīng)后溶液中存在的是最不活潑的金屬銀單質(zhì)；濾液中一定存在硝酸亞鐵和沒有反應(yīng)的硝酸鋅和硝酸鎂；如果銅被置換出來，那么銀也一定被置換出來了；濾液中一定存在硝酸亞鐵和沒有參加反應(yīng)的硝酸鋅和硝酸鎂；濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅。

答案：銀　 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅　 銀　 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅　 硝酸銀　 銀和銅　 硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅

5.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中______________________________________________。

(2)鐵釘在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。

(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中______________________________________________________。

解析：本題考查幾種金屬的基本性質(zhì)。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應(yīng)，生成硫酸亞鐵放出氫氣。鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵。

答案：(1)4Al+3O₂====2Al₂O₃　 (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 (3)CuSO₄+Fe====FeSO₄+Cu

4.日常生活中使用鐵鍋炒菜，并加入適量的食醋，就會增加人體對的攝入量，從而達(dá)到預(yù)防缺鐵性貧血病的目的。已知醋酸在水溶液中能電離出H⁺和CH₃COO^-，并具有酸的一切通性。請用化學(xué)方程式表示用鐵鍋炒菜加醋能預(yù)防貧血病的原理：____________________________。

解析：這是一道化學(xué)與生物知識滲透的跨學(xué)科試題。旨在要求學(xué)生用化學(xué)知識解釋缺鐵性貧血病的原因。缺鐵性貧血實(shí)質(zhì)上是人體內(nèi)含鐵血紅蛋白的含量減少。用鐵鍋炒菜會有少量單質(zhì)鐵隨菜進(jìn)入人體，在胃酸的作用下生成人體可吸收的亞鐵離子(Fe²⁺)。炒菜時若放點(diǎn)食醋，少量單質(zhì)鐵在醋酸的作用下也可轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵。所以用鐵鍋炒菜加食醋能預(yù)防缺鐵性貧血病。

答案：Fe²⁺或鐵元素　 Fe+2CH₃COOH====(CH₃COO)₂Fe+H₂↑

3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬____________；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀白色金屬是____________；溫度計中填充的金屬是____________；燈泡里作燈絲的金屬是____________；鋁器表面有一層致密而結(jié)實(shí)的薄膜，其主要成分是____________。

解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，有利于保護(hù)內(nèi)部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點(diǎn)低，膨脹系數(shù)變化��；金屬鎢熔點(diǎn)高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。

答案：鋁　 銀　 汞　 鎢　 氧化鋁

2.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關(guān)注，是21世紀(jì)的重要金屬之一。依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯誤的是(　　 )

A.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強(qiáng)的抗腐蝕性

B.將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序?yàn)锳l>Cu>Ti

C.某同學(xué)的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)(主要成分Cu₂(OH)₂CO₃)，可用稀鹽酸除去

D.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜

解析：本題主要考查金屬銅、鋁、鐵的性質(zhì)和用途。鈦是一種新型的金屬，它熔點(diǎn)較高、密度較小、機(jī)械強(qiáng)度高、易加工成形、有耐腐蝕性能等，所以常用來制海輪和艦艇的外殼。它的金屬活動性比鋁弱，比銅強(qiáng)。鋁的密度小，且易在表面形成一層致密的氧化物薄膜，因此高層建筑常用鋁合金門窗而不用鐵門窗。銅在空氣中也能生銹，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，俗稱銅綠，屬于堿類物質(zhì)，故銅制眼鏡框上出現(xiàn)了銅綠，可用稀鹽酸清洗。綜上所述，可知B說法錯誤。

答案：B

1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是(　　 )

A.用磁鐵吸引　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加入足量稀鹽酸再過濾

C.加適量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 D.在空氣中灼熱

解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。

答案：D

7.(2010山東濱州中考，15) 下列四個化學(xué)反應(yīng)中，符合圖中漫畫情景的是(　　 )

A.Zn+CuCl₂====ZnCl₂+Cu　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

C.2CuO+C====2Cu+CO₂↑　　　　　　　　　　 D.Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑

解析：根據(jù)漫畫，應(yīng)該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應(yīng)，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應(yīng)。

答案：A

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質(zhì)是(　　 )

A.FeSO₄　　　　　　　 B.CuSO₄ 　　　　　　　C.Fe₂(SO₄)₃　　　　　　　 D.H₂SO₄

解析：鐵粉和硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅。故最后溶液中的溶質(zhì)只有硫酸亞鐵。

答案：A