16、實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是：

A．將稀硫酸改用濃硫酸

B．向稀硫酸中加入少量濃H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱

15、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快

B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高

C．沸騰爐中出來(lái)的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒

D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO₃的含量

14、下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者的大是：

A．純水100℃和25℃的pH值

B．Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-數(shù)目

C．100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺數(shù)目

D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH₃COOH溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

13、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是：

A．若a+b＝c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b＝c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

D．若a+b≠c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

12、使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B

A．Cu+稀HNO₃　　　　　 B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．Cu+濃HNO₃　　　　　 D．CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

11、在一定條件下，將70ml硫化氫氣體和90ml氧氣混合，點(diǎn)燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來(lái)的條件，則生成的SO₂氣體的體積為：

A．70mL　　　　 B．60mL　　　　 C．50mL　　　　 D．55mL

10、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是：

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極　　　　　　 B．c為陽(yáng)極，d為陰極

C．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變　 　D．電解過(guò)程中，c電極質(zhì)量增加

9、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-　　 B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Cu²⁺、Br^-、S^2-　　　　 D．NH₄⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-

8、25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三種溶液，若測(cè)得其中[NH₄⁺]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是B

A．a(chǎn)=b=c　　 B．c>a>b　　 C．b>a>c　　 D．a(chǎn)>c>b

7、有一可逆反應(yīng)為A(g)B(g)，下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是：

A．c(A)=c(B)　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．A與B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化　　　　 　　　 D．A的消耗速率等于B的生成速率