19.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個電極反應(yīng)分別為：Zn +2OH^- →Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- →2Ag +2OH^-。下列說法中，正確的是(　 )

A. 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B. 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

C.溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺ 向負(fù)極移動

D.在電極放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

18. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有　 (　 )

A、能與水反應(yīng)　　 B、能與硫酸反應(yīng)　　 C、能與NaOH反應(yīng)　　 D、能與碳酸鈉反應(yīng)

17. 向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是(　 )

A．2min時(shí)，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達(dá)到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

13、對于可逆反應(yīng)，2AB₃(g) 　A₂(g) +3B₂(g)　 ΔH > 0，下列圖像正確的是(　 )

A．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)　 ΔH=－Q₁ 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l) ΔH=－Q₂

B．S(g)+O₂(g)====SO₂(g) ΔH=－Q₁ S(s)+O₂(g)====SO₂(g) 　 ΔH=－Q₂

C．C(s)+O₂(g)====CO(g)　　 ΔH=－Q₁ C(s)+O₂(g)====CO₂(g)　 ΔH=－Q₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)　　　 ΔH=－Q₁ H₂(g)+ Cl₂(g)====HCl(g)　 ΔH=－Q₂

12．發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N₂H₄)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　 △H = + 67.7kJ/mol　

　　　　　 N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　 △H = – 534kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是(　 )

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

11．鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。電池的總反應(yīng)式是：1/2 H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是　　　　 ( )

　　 A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大　 　　B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化　　 C．電池充電時(shí)，氫元素被還原　　　　　　　　　　　 　　D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

7.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是(　 )

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊　 B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存　　 D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

6．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e　　 正極：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若為電解池提供0.1mol電子，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(　 )　

A、0.025mol　　　　 B、0.050mol　　　 C、0.10mol　　 D、0.20mol

4. 如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是　 (　　 )

A.④>②>①>③　　　　　 B.②>①>③>④　　 C.④>②>③>①　　　　　 D.③>②>④>① 　

3. 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是　　 (　 )

A、NH₄ClNH₃↑+HCl↑　　　　　　 B、NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O　　　　 D、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂