31、 (10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)。

(1)按要求完成填空

a　 2HCl(g) ＝ H₂(g)+Cl₂(g)；△H=　　　　　　　　　　　

b　 N₂ (g)+3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是 　　　　　kJ·mol

(2)1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　 已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH₂

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH₃

則CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g) + 2H₂O(l)ΔH =　　　　　 (用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)

(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O₂(g)₌₌Al₂O₃(s)　 △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +3/2O₂(g)₌₌Fe₂O₃(s)　 △H= -815.88 kJ• mol^-1

　 　試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式

_____________________________。

30、某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：　

依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：

A　 在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)平均速率為0.013mol·(L·min)^-1。

B　 在實驗2中，A的初始濃度c₂=1.0 mol/L，反應經(jīng)20 min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。

C　 設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

D　 比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應

非選擇題部分(共60分)

29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　 )

　　 A．原子半徑：丙>乙>甲>丁　　

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)

　　 C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲　

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

28、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā)生反應：

H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數(shù)與

Br₂(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(　　 )

A．由圖可知：T₂＞T₁　　　

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)

不斷增加

D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

27、用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是(　 )

A．Fe₂O₃　　　　 B．Al₂O₃ 　　　C．HgO 　　　　D．Cu₂S

26、原創(chuàng)下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是　 (　　 )

A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變　　

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動 　

D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

25、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是　 (　　 )

A．合成氨反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

B．對2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率

 D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

24、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：

PbO₂ (s)+Pb(s)+2H₂SO₄(aq)₌₌₌2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是(　　 )

A. PbO₂是電池的負極

B. 負極的電極反應式為：Pb(s)+SO₄^2－(aq)–2e ^– = PbSO₄(s)

C. 鉛蓄電池屬于一次性電池　　　　　

D. 電池放電時，溶液酸性增強

23、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小　　　　　 B．平衡向正反應方向移動　

C．D的體積分數(shù)變大　　　　 D．a(chǎn) < c+d

22、一定溫度下將1 mol SO₃　 放入2L的反應器內(nèi)，當反應：2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) 平衡時，容器內(nèi)有0.6 molSO₂，其平衡常數(shù)約是(　　 )

A．0.68　　　　　　　 B． 0.34　　　　　　　 C．0.45　　　　　　 D．0.47