22、以下裝置能形成原電池的是(　　 )

A．　　 B．　 C． 　　　D．

21.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　　 )

A．Al在氧氣中燃燒生成A1₂O₃，將Al粉改為Al片

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H₂時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

20.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　 )

A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成

B．燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

19.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) ⇋ 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (　　 )

A．單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成3n mol B

B．A、B、C的濃度不再變化

C．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

D．C的生成速率與A的消耗速率相等

18.100mL 2mol/L的H₂SO₄跟過量鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是　　　　　　　　　 (　　 )

A．加入適量的蒸餾水　　　　　 B．適當(dāng)加熱

C．加入適量的6mol/L的硫酸　　 D．加入適量的硫酸鈉溶液

17.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )

A．P₂O₅溶于水 　　B．O₂轉(zhuǎn)變成O₃　 　C．加熱NH₄HCO₃　　 　D．蔗糖溶于水

16.根據(jù)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是　　　　 (　 )

A、鎂　　　B、石墨　　　C、鋁　　　　 D、鉛

15.已知(石墨)　　　　　 (金剛石)，在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　 )

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)　

　B、金剛石比石墨穩(wěn)定

C、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

　 D、石墨比金剛石穩(wěn)定　

14.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(　　 )

　　 ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

　　 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

　　 ③對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

　　 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

　　 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

13.第三周期元素X(稀有氣體除外)，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　 )

　 A、X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸　　　

　 B、X元素的氫化物化學(xué)式一定為H₂X

　 C、X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)　

　 D、X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料