10．相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量指元素的1個(gè)原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12之比。由其定義可知：①相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)值；②相對(duì)原子質(zhì)量本身是一個(gè)平均值。對(duì)于化學(xué)式，將各原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加，之和稱為化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量。

9．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

　　 ①寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

　　 ②)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。

　　 ③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，把點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑等，寫(xiě)在等號(hào)的上方；如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 “↑”號(hào)，溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。

　　 ④等：將短線(或箭頭線)改為等號(hào)

8．化學(xué)方程式的讀法(以2H₂+2O₂ 2H₂0的讀法為例)：

①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。

　　 ②每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。

　　 ③每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。

7．化學(xué)方程式表示的含義：它表明了在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件　 ②反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比　 ③反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比。

6．化學(xué)方程式：化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

5．化學(xué)式表示的含義：①表示一種物質(zhì)；②表示1個(gè)分子(對(duì)分子組成的物質(zhì)而言)；③表示組成這種物質(zhì)的組成元素；④表示1個(gè)分子的構(gòu)成。如H₂O：①表示水這種物質(zhì)；②表示1個(gè)水分子；③表示水是由氫元素和氧元素組成；④表示1個(gè)分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成　　

4．化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。各種物質(zhì)的化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。

3．原子與元素的區(qū)別和聯(lián)系：

2.元素符號(hào)的含義有：①表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，代表這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；②若元素符號(hào)前有系數(shù)，則只表示原子個(gè)數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量之和。如2Fe　 a．表示2個(gè)鐵原子；b．表示2個(gè)鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為2×56=112。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：元素　 元素符號(hào)　 化學(xué)式　 化學(xué)方程式　 相對(duì)原子質(zhì)量　 化合價(jià)

內(nèi)容解析：

1．元素：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。它表示了組成萬(wàn)物的基本物質(zhì)，是宏觀概念，只講種類，不論個(gè)數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不發(fā)生改變。