1．知道一些常見的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，知道金屬資源的現(xiàn)狀和保護措施。

9．為了測定某黃銅中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中誤差忽略不計)：

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比　　　　 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；

(2)計算黃銅中鋅的質量分數(shù)。

課題3　金屬資源的利用和防護

[考點透視]

8．某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、Cu的金屬活動性進行探究：

提出假設：a：Ti金屬活動性比Mg強；

b：Mg金屬活動性比Cu強

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。

實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象�；卮穑�

(1)三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是(　　 )

　　　 A．除去氧化膜，利于直接反應 　B．使表面不平整，易反應

　　　 C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 　　D．使溫度相同，易反應

(2)填寫下表的有關現(xiàn)象和結論：

7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

(1)鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為___________________________；

(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為__________________________。

6．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應　　　　 ，說明　　　　　　　　　　　　 。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是( 　 )

A．FeCl₃B．ZnCl₂C．CuCl₂　D．CuSO₄

4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是(　　 )

A.甲>乙>丙　 　 　　 B.乙>丙>甲

C.丙>甲>乙　 　　　 　 D.丙>乙>甲　

3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物質是(　　 )

A.硫酸鐵　　　 B.硫酸銅　　　　 C.硫酸　　　　 D.硫酸亞鐵

2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關的是(　 　)

① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

A.①③　　B.②⑤　　 C.③⑤　D.②④

1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是( 　　)

A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵　　

B.鐵在干燥的空氣中容易生銹

C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素　

D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素