3.元素周期表簡(jiǎn)介

元素周期表是研究化學(xué)最重要的工具。元素周期表共有______個(gè)橫行，______個(gè)縱行。每一橫行叫做一個(gè)周期，每一縱行叫做一個(gè)族。在元素周期表中，每種元素都有一個(gè)編號(hào)，大小等于該元素原子的核內(nèi)______數(shù)目。這個(gè)編號(hào)稱為______。

答案：7　 18　 質(zhì)子　 原子序數(shù)

疑難突破

2.元素符號(hào)

(1)元素符號(hào)的書寫

第一個(gè)字母要______，如果第一個(gè)字母相同，再加第二個(gè)字母，第二字母要______。

(2)元素符號(hào)的寫法和元素符號(hào)所表示的意義

“H”表示①______，②______。

“P”表示①______，②______。

答案：(1)大寫　 小寫

(2)氫元素　 一個(gè)氫原子　 磷元素　 一個(gè)磷原子

1.元素的概念

元素就是具有相同______即______的一類原子的總稱。決定元素種類的是______；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是______。

氧氣是由______元素組成的，水是由______元素和______元素組成的，二氧化碳是由______元素和______元素組成的，它們都含有相同的元素是______。

原子種類也不同，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類,也決定了元素的種類。

答案：核電荷數(shù)　 質(zhì)子數(shù)　 核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))　 核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同　 氧　 氫　 氧　 碳 　氧　 氧

2.如何區(qū)分物理變化和化學(xué)變化？

剖析：物理變化和化學(xué)變化的宏觀區(qū)別是：物理變化沒有生成新的物質(zhì)，而化學(xué)變化生成了新的物質(zhì)。從微觀角度來分析，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，生成了別的物質(zhì)的分子。

問題探究

　　 問題　 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著。

探究：實(shí)驗(yàn)儀器和用品：一瓶溴蒸氣和一瓶空氣

實(shí)驗(yàn)操作：把盛紅棕色溴蒸氣的集氣瓶放在下面，盛空氣的集氣瓶口對(duì)口地放在盛有溴蒸氣的集氣瓶的上面，把中間的玻璃片抽出。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：下瓶的有色氣體由下面擴(kuò)散到上瓶，下瓶由于濃度變小顏色變淺，最后達(dá)到兩瓶氣體的顏色一致。

結(jié)論：分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著。

典題精講

　　 例1　 試用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱變成水蒸氣和水通電分解生成氫氣和氧氣這兩種變化在本質(zhì)上有什么區(qū)別？

思路解析：根據(jù)原子和分子在物理變化和化學(xué)變化中能否再分來回答。

答案：水受熱變成水蒸氣是物理變化。在這一過程中，水分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子，只是水分子之間的間隔變大了。水通電分解生成氫氣和氧氣是化學(xué)變化，在這一過程中，水分子發(fā)生了變化，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成新的分子：氫分子和氧分子。

　　 例2　 水變成水蒸氣是(　　 )

A.水的粒子發(fā)生了變化　　　　　　　　　 　　　B.發(fā)生了化學(xué)變化

C.水的粒子間的間隔發(fā)生了變化　　　　　　　 D.水的粒子由靜止變成了運(yùn)動(dòng)

思路解析：水變成水蒸氣，這是一個(gè)狀態(tài)的改變，由液體變成氣體，吸收熱量，溫度升高，體積變大，是物理變化不是化學(xué)變化，B不對(duì)。從粒子的角度來看，溫度升高，粒子的運(yùn)動(dòng)加快，粒子之間的間隔增大，所以體積才變大，本質(zhì)是粒子間的間隔發(fā)生了變化，水的粒子本身并沒有發(fā)生了變化，A不對(duì)。粒子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，不論是固體、液體還是氣體，都在運(yùn)動(dòng)，D不對(duì)。

答案：C

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，許多物質(zhì)由分子構(gòu)成。原子可直接構(gòu)成物質(zhì)。

分子和原子的比較

　　 氣體容易被壓縮，而固體和液體不容易被壓縮。

知識(shí)拓展：

原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分，但并不等于原子不可分。如原子彈的爆炸就是原子內(nèi)部的核發(fā)生了反應(yīng)，不但說明原子是可分的，而且原子還有自己的結(jié)構(gòu)。

理解分子是否可再分的認(rèn)知誤區(qū)：

從物理變化和化學(xué)變化的對(duì)比分析可以得出，分子在化學(xué)變化中可以再分，變成了其他物質(zhì)的分子，分子具有可分性，但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點(diǎn)來說分子又是不可再分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉淼姆肿恿恕?/p>

疑難導(dǎo)析

要說明大量的分子聚集體在物理變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

要描述物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是否發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。

要說明化學(xué)變化中有無新物質(zhì)生成，分子種類是否發(fā)生變化。還要指出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否是分子的化學(xué)性質(zhì)。

最后強(qiáng)調(diào)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是否只是分子。

　　 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分可以從宏觀和微觀兩個(gè)方面分析：

宏觀上，物理變化和化學(xué)變化的區(qū)分要從有無新的物質(zhì)的生成來判斷。

微觀上，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，要分析在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身有無變化，分子之間的間隔有無變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身有無變化。

問題導(dǎo)思

本實(shí)驗(yàn)把兩個(gè)裝有不同顏色氣體的瓶子放到一起，觀察上下兩瓶氣體的顏色是否變化，如果變化，且兩瓶氣體的顏色最后達(dá)到一致則說明分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著的，如果上下兩瓶氣體的顏色沒有變化則說明分子不是運(yùn)動(dòng)著的。

典題導(dǎo)考

黑色陷阱

認(rèn)為分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子，水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，這一觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子來保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子來保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

典題變式

分子和原子的主要區(qū)別是(　　 )

A.分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大

B.分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能

C.分子由原子構(gòu)成

D.分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子在化學(xué)變化中不能再分

答案：D

綠色通道

這道題是考查學(xué)生是否真正理解了粒子之間存在著一定的間隔，物質(zhì)不同的狀態(tài)主要區(qū)別是粒子之間的間隔不同。

典題變式

物質(zhì)在不同的條件下會(huì)發(fā)生三態(tài)變化，主要原因是(　　 )

A.構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小發(fā)生了變化

B.構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的間隔發(fā)生了變化

C.物質(zhì)的物理性質(zhì)發(fā)生了變化

D.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

答案：B

1.為什么分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持其物理性質(zhì)?

剖析：第一，通常所說的物理性質(zhì)都是指宏觀現(xiàn)象，它是大量分子的聚集體所表現(xiàn)的屬性，單個(gè)的分子無法體現(xiàn)。第二，物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的物理性質(zhì)可以發(fā)生變化，而化學(xué)性質(zhì)不變�；瘜W(xué)變化中有新物質(zhì)生成，意味著一種物質(zhì)的分子轉(zhuǎn)變成了另一種物質(zhì)的分子。因此，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是分子的化學(xué)性質(zhì)。

另外，能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子除了分子以外還有原子等粒子。例如稀有氣體和碳是由原子直接構(gòu)成的，那么它們的化學(xué)性質(zhì)就由原子保持。

4.用分子的知識(shí)解釋

(1)混合物與純凈物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

混合物：由________構(gòu)成的物質(zhì)。

純凈物：由________構(gòu)成的物質(zhì)。

(2)物理變化與化學(xué)變化

物理變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身________變化。

化學(xué)變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身________變化。

答案：(1)不同種分子　 同種分子　 (2)沒有　 發(fā)生

疑難突破

3.分子的基本性質(zhì)

(1)分子的________和________都很小，我們看不見，摸不著，需要通過掃描隧道顯微鏡等設(shè)備來觀察。

(2)分子總是在不斷________著，在受熱情況下，分子能量________，運(yùn)動(dòng)速率________。

(3)分子間有________。

分子間有間隔，氣體分子的間隔較大，而固體和液體分子之間的間隔較小，所以水變成水蒸氣時(shí)，分子間的間隔變大，而不是分子本身的體積變大。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)________，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)________。

(5)分子在化學(xué)變化中是可分的，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分。

分子原子新的分子

答案：(1)體積　 質(zhì)量　 (2)運(yùn)動(dòng)　 增大　 增加　 (3)間隔　 (4)相同　 不同

2.分子和原子

分子是保持物質(zhì)________的最小粒子，原子是________中的最小粒子。

答案：化學(xué)性質(zhì)　 化學(xué)變化

1.物質(zhì)的組成

物質(zhì)是由________、________等微小粒子構(gòu)成的。

答案：分子　 原子

3.化學(xué)方程式計(jì)算的步驟主要是：①設(shè)_______；?②寫_______；③擺_______；④列_______；⑤解_______；⑥答_______。

答案：未知數(shù)　 化學(xué)方程式　 已知量和未知量　 比例式　 求解　 簡(jiǎn)明地寫出答案

疑難突破

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)應(yīng)注意些什么？

剖析：(1)有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫一定要正確。

(2)各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(3)所列比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量都應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，如為不純物的質(zhì)量，需要算出純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算。

(4)計(jì)算中所用的已知物的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的。

(5)計(jì)算中的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一。

(6)解題過程要完整規(guī)范。

問題探究

　　 問題　 怎樣利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算？

　　 探究：(1)寫的時(shí)候，通常先寫相對(duì)分子質(zhì)量，然后再寫實(shí)際質(zhì)量。在做題的過程中，可能會(huì)出現(xiàn)不寫有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量，直接列出比例式，或者只寫有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量，不列出比例式。這些都是錯(cuò)誤的。

(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(3)各有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量一定計(jì)算正確，有的需要乘上它的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(4)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。

(5)計(jì)算過程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。

(6)必須正確書寫化學(xué)方程式，如化學(xué)式書寫不得有誤，必須配平等。

(7)解題過程要完整規(guī)范。

典題精講

　　 例題　 12 g鎂帶要完全燃燒生成氧化鎂，需消耗氧氣多少克？同時(shí)生成氧化鎂多少克？

思路解析:本題為已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物的質(zhì)量以及生成物的質(zhì)量。

答案：解：設(shè)需消耗氧氣的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為y。

2Mg + O₂====2MgO

48　　 32　　 80

12 g　 x??y?

解之：x=8 g　 ?y=20 g

答：消耗氧氣的質(zhì)量為8 g，同時(shí)生成氧化鎂的質(zhì)量為2。

知識(shí)導(dǎo)學(xué)

　　 應(yīng)當(dāng)十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。

疑難導(dǎo)析

　　 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)考慮化學(xué)式的書寫，化學(xué)方程式的書寫是否正確，有關(guān)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算是否有誤，格式是否規(guī)范。

還要弄清比例式中，物質(zhì)的質(zhì)量是否應(yīng)該是有關(guān)純凈物的質(zhì)量，單位是否統(tǒng)一等等。

問題導(dǎo)思

　　 要根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算主要涉及的兩種類型，即一是根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；二是根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量分析。簡(jiǎn)單地說，就是根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求另一種物質(zhì)的質(zhì)量。

首先，要說明擺出哪類質(zhì)量，根據(jù)什么列出比?例式。

然后要找出各代入量，注意各代入量是否必須是純凈物的質(zhì)量，如果不是純凈物的質(zhì)量,應(yīng)該怎樣換算。

還要弄清計(jì)算中所用的質(zhì)量要注意什么問題；有關(guān)計(jì)算過程中的各物理量的單位要注意什么；還要檢查化學(xué)方程式書寫是否正確等等。

典題導(dǎo)考

綠色通道

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)是步驟要完整，格式要規(guī)范，答案要準(zhǔn)確；三個(gè)關(guān)鍵是準(zhǔn)確書寫化學(xué)式，化學(xué)方程式要配平，準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；注意事項(xiàng)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一。

典題變式

消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某消化藥品的標(biāo)記如圖5-2。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每天3次，每次2片。

圖5-2

試計(jì)算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？(計(jì)算結(jié)果取整數(shù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O)

答案：1 888 mg