5.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過(guò)此表可以總結(jié)出：帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：

粒子結(jié)構(gòu)示意圖
粒子類(lèi)型	陰離子	陰離子	原子	陽(yáng)離子	陽(yáng)離子
粒子所帶電荷	2個(gè)單位負(fù)電荷	1個(gè)單位負(fù)電荷	不帶電	1個(gè)單位正電荷	2個(gè)單位正電荷

(1)________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________。

思路解析：可以從多個(gè)角度來(lái)分析，如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，離子類(lèi)型與所帶電荷的關(guān)系，核外電子的排布規(guī)律等。

答案：(1)帶正電荷的原子屬于陽(yáng)離子

(2)最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子

(3)核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷

(4)第一電子層最多能容納2個(gè)電子

(5)離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)

我綜合　 我發(fā)展

4.1個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成(　　 )

A.質(zhì)子　　　　　　　 B.原子核　　　　　 C.陽(yáng)離子　　　　　 D.帶負(fù)電的離子

思路解析：本題經(jīng)過(guò)仔細(xì)分析不難得出，一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，就變成了一個(gè)質(zhì)子，帶一個(gè)單位的正電荷。

答案：D

3.對(duì)于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.它們的電子數(shù)相同　　　　　　　　　　 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同

C.它們的質(zhì)子數(shù)相同　　　　　　　　　　 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

思路解析：鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個(gè)電子而形成的，在此過(guò)程中，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，電子數(shù)變了，化學(xué)性質(zhì)也不相同，但質(zhì)子數(shù)不變。

答案：A

2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于(　　 )

A.核外電子數(shù)　　　　 B.核電荷數(shù)　　　　 C.中子數(shù)　　　　　 D.最外層電子數(shù)

思路解析：原子的結(jié)構(gòu)都有一個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，只有通過(guò)得失電子使最外層達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。

答案：D

1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的_________，它們的不同之處有_________。

思路解析：原子得失電子變成離子，所以原子與離子之間只是電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化。

答案：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))　 電子數(shù)

16．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：

計(jì)算：⑴金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵可制得硫酸亞鐵的質(zhì)量。

15．讓我們和小亮一起走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，共同來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

　　 小亮在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn)　　　　　　　 ，同時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。

　　 提出問(wèn)題：這種黑色不溶物是什么呢？

　　 猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。

　　 　設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會(huì)有　　氣體生成，要想進(jìn)一步確定這種氣體，可以用　　來(lái)檢驗(yàn)。

　　 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小亮按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)想的結(jié)果。

　　 解釋與結(jié)論：由此小亮得出的結(jié)論是：(1)生鐵中　　　　　　　 碳(填“含”或“不含”)；(2)碳與稀鹽酸　　　　　 反應(yīng)(填“能”或“不能”)，鐵與稀鹽酸　　　　　　 反應(yīng)(填“能”或“不能”)。

14．加快遼寧鋼鐵工業(yè)的發(fā)展對(duì)振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過(guò)冶煉鐵礦石得到的。

　　 (1)以赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)為例，寫(xiě)出生鐵冶煉主要原理的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)生鐵和鋼性能有差別．其主要原因是　　　　　　　　　　 。

13．下表是某種常見(jiàn)固態(tài)金屬的部分性質(zhì)：

　　　 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：

　　　 ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。

　　　 ⑵該金屬的活動(dòng)性比銅_________ (填“強(qiáng)”或“弱”)

⑶請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：

12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)，彈簧秤的讀數(shù)將(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)　　　　　 。

(2)若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放　　　　　　入B中，過(guò)一會(huì)，彈簧秤的讀數(shù)將　　　 。