5．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　)

A．兩種氣體的壓強相等

B．O₂比O₃的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

解析：由m＝ρV知，體積和密度相等的O₂和O₃的質(zhì)量相等，B項錯；n(O₂)∶n(O₃)＝∶＝3∶2，C項錯；V、T一定時，＝＝3∶2，A項錯；質(zhì)量相等的O₂和O₃原子數(shù)目相等，D項正確。

答案：D

4．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是(　)

A．H₂、N₂O₄　 　　　　　　　　　B．H₂、N₂O₃

C．H₂、N₂O 　　　　　　　　　　D．H₂、NO₂

解析：由題知：X+Y===H₂O(g)+N₂，由質(zhì)量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項中物質(zhì)的組成，只有C項符合。

答案：C

3．(2010年濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(N_A)和一個水分子的質(zhì)量(m_水)、一個水分子的體積(V_水)，不能確定的物理量有(　)

A．1摩爾水的質(zhì)量　　　B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C．1摩爾水的體積　 　　　　D．1摩爾水蒸氣的體積

解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m_水N_A。C選項中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為N_AV_水。D選項中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。

答案：D

2．(2009年高考廣東化學)設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是(　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3n_A個氫原子

C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

解析：A項，K₂SO₄中陰離子為SO，1 mol SO所帶負電荷為2 mol，A錯誤；B項，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH_2,28 g混合氣體有2 mol CH₂，故含4 mol H，B錯誤；D項，F(xiàn)e³⁺在溶液中發(fā)生水解，含0.1 mol FeCl₃的溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量要小于0.1 mol，D錯誤。

答案：C

1．(2010年高考江蘇化學)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10N_A

C．在反應KIO₃+6HI===KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

解析：依據(jù)氮原子守恒可得A項正確；B項，1 mol羥基中的電子數(shù)為9N_A；C項，反應中每生成3 mol I₂轉(zhuǎn)移5 mol電子；D項，是非標準狀況。

答案：A

14．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH^－，則可求出此溶液中________為____________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中________為____________。

(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為____________。

答案：(1)物質(zhì)的量濃度　 mol·L^－1

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)　45.6%

(4)物質(zhì)的量濃度　 mol·L^－1

13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應及物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關(guān)反應方程式為：

①H₂+Cl₂2HCl，

②HCl+NaOH===NaCl+H₂O，

③2NaOH+Cl₂===NaCl+NaClO+H₂O。

(1)w(NaOH)

＝×100%＝10.7%。

(2)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100 mL×10^－3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol，由鈉原子、氯原子守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)+n(NaClO)＝0.30 mol，故n(Cl^－)＝n(NaCl)＝0.30 mol－0.05 mol＝0.25 mol，而反應③產(chǎn)生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05 mol，故反應②產(chǎn)生的n(NaCl)＝0.25 mol－0.05 mol＝0.20 mol。

(3)反應過程中，共用n(Cl₂)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol。參加反應的n(H₂)＝n(HCl)＝n(NaCl)＝×0.20 mol＝0.10 mol，故n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2

12．下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。

(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，則需要取____mL的該硫酸。將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_____。

(3)在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：____________。

②定容時仰視觀察液面：____________。

③用量筒量取濃H₂SO₄時俯視：____________。

(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_________；加蒸餾水到刻度約1 cm-2 cm處應_________；俯視觀察到液面剛好到達刻度線，應_______________；移液時不慎將少量液滴滴在容量瓶外面，應__________________。

答案：(1)18.4

(2)62.5　將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

(3)①偏高�、谄�低�、燮�低

(4)重新配制　改用膠頭滴管滴加　視線與刻度線相平并改用膠頭滴管滴加　重新配制

11．(1)指出在使用下列儀器(已洗凈)或用品的第一步操作：

(2)配制物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，請回答下列問題：

(3)下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是________。

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣中的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

解析：(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥。

(2)n(NaOH)＝0.2 mol·L^－1×0.5 L＝0.1 mol

m(NaOH)＝0.1 mol×40 g·mol^－1＝4.0 g

配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液時，應稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。

(3)根據(jù)c＝＝

A項，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；

B項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對m和V都無影響，對c無影響；

C項，溶解后未冷卻至室溫，直接將溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；

D項，定容時仰視容量瓶刻度線，V偏高，c偏低。

答案：(1)

(2)

(3)C

10．質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?　)

A．等于2c mol·L^－1　 　　　　　　　　B．大于2c mol·L^－1

C．小于2c mol·L^－1 　　　　　　　　D．在c-2c mol·L^－1之間

解析：由溶質(zhì)質(zhì)量不變可得ρ₁V₁·a%＝ρ₂V₂·2a%，＝2·>2，再由溶質(zhì)物質(zhì)的量不變可推出B正確。

答案：B