題目列表(包括答案和解析)

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18.用惰性電極電解下列溶液一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是                                               [   ]

A.CuCl2[CuSO4]

B.NaOH[NaOH]

C.NaCl[HCl]

D.CuSO4[Cu(OH)2]

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17.下列敘述正確的是                                 [   ]

A.飽和溶液一定是濃溶液

B.不飽和溶液一定是稀溶液

C.相同溫度下,同種物質(zhì)飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度

D.以上敘述都不正確

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16.在一定條件下,將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng):

CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)若反應(yīng)達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%,則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                           [   ]

A.5.75倍

B.11.5倍

C.30.67倍

D.46倍

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15.已知氧化鋰(LiH)屬離子晶體,LiH與水反應(yīng)放出氫氣,下列敘述正確的是  [   ]

A.LiH的水溶液顯中性

B.LiH是一種強氧化劑

C.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

D.LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同,但半徑大于鋰離子。

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14.已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù),X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為X2Y、X2Y2。則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于                            [   ]

A.16

B.17

C.18

D.19

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13.HClO是比碳酸還弱的酸,反應(yīng):Cl2+H2O HCl+HClO達平衡后,要使HClO濃度增加,可加入                                                      [   ]

A.H2S(氣)

B.HCl

C.CaCO3(固)

D.H2O

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12.下列離子方程式不正確的是                         [   ]

A.硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性

B.FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液:2F3++3S2-==2FeS↓+S↓

C.0.05 mol/LCa(H2PO4)2溶液與0.15 mol/L NaOH以等體積混合:

+9H2O

D.實驗室用FeS與稀鹽酸制取H2S氣體:

S2-+2H+====H2S↑

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11.溴化碘的分子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟大多數(shù)金屬反應(yīng),也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng),它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

H2O+IBr HBr+HIO

下列于溴化碘的敘述中,不正確的是                      [   ]

A.固態(tài)IBr是分子晶體

B.把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L

C.IBr跟水反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

D.在化學(xué)反應(yīng)中,IBr可以作為氧化劑

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10.將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):

2SO2+O2 2SO3(氣)

平衡時SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時,SO3物質(zhì)的量大于W mol的是

                                                  [   ]

A.2molSO2+1molO2

B.4 mol SO2+1 mol O2

C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

D.3 mol SO2+1 mol SO3

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9.據(jù)報導(dǎo),科研人員最近用計算機模擬出類似C60的新物質(zhì)N60,下列對N60有關(guān)敘述中不正確的是  [   ]

A.N60屬于原子晶體

B.N60的穩(wěn)定性比N2

C.N60的熔點比N2

D.分解1mol N60所消耗能量比分解1mol N2

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