題目列表(包括答案和解析)

 0  3385  3393  3399  3403  3409  3411  3415  3421  3423  3429  3435  3439  3441  3445  3451  3453  3459  3463  3465  3469  3471  3475  3477  3479  3480  3481  3483  3484  3485  3487  3489  3493  3495  3499  3501  3505  3511  3513  3519  3523  3525  3529  3535  3541  3543  3549  3553  3555  3561  3565  3571  3579  447348 

26.(8分)解 : 

         5C2O   -   2MnO

       5         2

          x mol     0.02×20×10-3 mol

         x= 1×10-3 mol                    (2分)

 ∴用于與MnO2反應(yīng)的C2O為:

(   -  1×10-3mol× ) =0.01mol    (2分)

∵M(jìn)nO2  -  C2O

   1      1

 

 y mol   0.01 mol                                

     y = 0.01 mol                    (2分)

   ∴MnO2%=×100%=72.5%         (2分)

試題詳情

26.(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性條件下將草酸鈉(Na2C2O4)氧化,離子反應(yīng)為:

     2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

     MnO2+C2O42-+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O

   為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入2.68g無水草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸(雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中, 用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻后從中取出25.00mL,再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。

   求該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

試題詳情

25. (10分) (1)(各2分 )      CH3COO-

(2))C6H5O-  + CO2 + H2O      C6H5O-  + HCO3-      (2分)

C2H518OH  +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O        (2分)

(3)4(2分)  

試題詳情

25.(10分)有機(jī)物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

 

請(qǐng)回答:

(1)A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A            ,  F            。

(2)反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式:                      

反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:                。(請(qǐng)注明示蹤18O原子)

(3)A的同分異構(gòu)體甚多,其中屬于羧酸類的化合物,且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有____種。

試題詳情

24.(共8分,每空2分)

  (1)羥基  羧基 

  (2)①③  (寫對(duì)1個(gè)給1分,多寫或?qū)戝e(cuò)沒有分)

         Br                     OH

  (3)HOOC-CH-CH2-COOH+H2O        HOOC-CH-CH2-COOH+HBr(不寫條件不扣分)

試題詳情

24.(8分)蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)為:

              OH

          HOOC-CH-CH2-COOH

  (1)蘋果酸分子所含官能團(tuán)的名稱是         、          。

  (2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有        (選填序號(hào))。

     ①加成反應(yīng)   ②酯化反應(yīng)   ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng) 

⑤消去反應(yīng)   ⑥取代反應(yīng)

  (3)物質(zhì)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學(xué)方程式是                          。

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23、(10分) (1) C (2分);

  (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+ (各2分)  B、C  (2分)

(3) Ti14C13  (2分)

試題詳情

23、(10分)2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級(jí)特大金紅石 (含TiO2) 礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物,在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用,被稱為21世紀(jì)的金屬。

  (1) 鈦元素的同位素有:,則下列說法正確的是 (  )

  A、據(jù)此可計(jì)算出鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為48

  B、鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同

  C、鈦元素在元素周期表中位于第四周期

  D、鈦與鐵 (26Fe) 同為第VIII族元素

 (2)TiO2(二氧化鈦) 是高級(jí)的白色顏料,它可用下列反應(yīng)制得:

  第一步:FeTiO3+2H2SO4 ===== TiOSO4+FeSO4+2H2O

   此時(shí),鈦鐵礦中的Fe2O3也與H2SO4發(fā)生反應(yīng),可加入鐵屑使其還原成Fe2+,寫出此過程的離子反應(yīng)方程式:                                        

  第二步:TiOSO4+2H2O TiO2·H2O +H2SO4;  △H > 0

  制二氧化鈦的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可采用下列           措施。

  A、加酸       B、加堿         C、加熱              D、加壓   

 (3) 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示,則它的化學(xué)式為                                  

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22.(共12分,每空2分)

  (1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1);△H=-624kJ/mol

  (2)O2+2H2O+4e=4OH

     N2H4+4OH-4e=4H2O+N2

  (3)①Cu2++2e=Cu  ②112

  (4)ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O

試題詳情

22.(12分)(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

  (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。

     肼-空氣燃料電池放電時(shí):

     正極的電極反應(yīng)式是                          。

     負(fù)極的電極反應(yīng)式是                           。

  (3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

   

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                      。

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼

一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣         L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是                                  。

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