11、不同鹵原子之間可以共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為XX′_n(n=1，3，5，7)。這種互化物絕大多數(shù)不穩(wěn)定，易發(fā)生水解反應(yīng)。如果BrF_n和水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為3：5，生成溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣，則下列敘述中正確的是(　　 )

A此鹵素互化物的分子式為BrF₃ B 每摩BrF_n完全反應(yīng)，可生成等物質(zhì)的量的Br₂和O₂

C此鹵素互化物的分子式為BrF₅ D BrF_n的許多性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，有強(qiáng)還原性翰林匯

10、氣體X可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一種或幾種。已知X通入AgNO₃溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中，不見沉淀生成，有關(guān)氣體X的成分說法正確的是

A 一定含HBr　　　　　　　　　　　 B 一定不含CO₂

C 一定不含NH₃，可能含有CO₂　　　 D 可能含有CO₂和Cl₂

9、如右圖，A處通入Cl₂，關(guān)閉B閥時(shí)， C處的紅布看

不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。

則D瓶中裝的是

A 濃H₂SO4　 B NaOH溶液 C H₂O　 D　 飽和NaCl溶液

8、ClSO₃H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對(duì)于反應(yīng)：ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判斷，其中較合理的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)　 B　 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

C　 反應(yīng)后溶液的pH值變小　 D　 反應(yīng)后溶液的pH值增大

7、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有

①Cl₂ �、贜O₂　 ③H₂S　 ④SO₂　 ⑤HCl　 ⑥溴蒸氣

A ①③④　　　　 B ①②⑤　　　　　 C ①②⑥　　　　　 D　 ②④⑤

6、KCl 溶液中混KI和K₂S，為要除去并分離雜質(zhì)，選用的試劑和方法是：① 通入適量Cl₂。② 加碘水。③用 CCl₄萃取。④ 過濾。加入試劑和操作順序是

A　 ① ④ ②　　 B ④ ② ① ③　　　 C　 ② ④ ① ③　　 D ① ② ③ ④

5、下列說法不正確的是

A某溶液中滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl^-。

　 B某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后顯藍(lán)色，證明溶液是氯水或溴水。

　 C將氟氣通入氯化鈉水溶液中，一定有氫氟酸和O₂生成。

　 D實(shí)驗(yàn)證明氯水也能導(dǎo)電，但氯水不是電解質(zhì)。

4、砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是

A HAt很穩(wěn)定 　　　　　　　B砹易溶于某些有機(jī)溶劑

C AgAt不溶于水　　 　　　　D砹是有色固體

3、有下列氧化還原反應(yīng)

①2NaBrO₃+Cl₂====Br₂+2NaClO₃　 ②HClO₃+5HCl====3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+I₂+2KCl　 ④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

其中氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A　 NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂ B　 Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞HClO₃＞NaBrO₃

C　 I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞HClO₃＞NaBrO₃ D　 HClO₃＞NaBrO₃＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂

2、在FeBr₂溶液中加入足量的氯水和碘水充分反應(yīng)后，下述分子或離子在溶液中一定不存在的是　　 (a)碘分子　　 (b)溴分子　　　 (c) Fe³⁺　　 (d) Fe²⁺　　 (e) Br^-

　　 A 　(a)和(b)　　　 B 　(b)(c)與(d)　　 C 　(a)與(e)　　　 D 　(d)與(e)