4、在托盤(pán)天平的兩盤(pán)中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動(dòng)0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是 ( A )

A．鎂和鋁　　　 　 B．鐵和鋁　　 　 C．鎂和鈉　　 　　　 D．鐵和銅

3、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是( A )

A A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11　 B. A和M的原子序數(shù)之差為8

C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8　 D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

2、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)硫元素，為了除去稀H₂SO₄中混有的H₂SO₃，以得到純凈

　　 的稀H₂SO₄，最合理的氧化劑是 ( C )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．KMnO₄　 B．Ca(ClO)₂　　 C．H₂O₂　　　　　 D．Cl₂

1、　 我國(guó)在已探明的化石能源資源總量中，煤炭占90%以上，然而,煤炭能源的大量利用會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，因此，潔凈煤這一綠色化學(xué)技術(shù)正方興未艾。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是 ( D )

　　 A、溶劑萃取脫硫法　　　 　　　　　　　B、煤的氣化(產(chǎn)物主要為CO和H₂)　　

　C、煤的加氫液化　　　　　　　　　　　 D、煤的直接燃燒

4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　∴　x＝1；y＝1；z＝6

　(3)A的原子量為，∴　A是鉀元素

　A元素的名稱(chēng)是鉀

　(4)復(fù)鹽的化學(xué)式為

　(5)焰色反應(yīng)

4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為

0.58 g　　　　 (0.58-0.40)g

　解得　b＝24，∴　B是鎂元素

4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為

　b+34　　　 18　 18

27．(1)由于向溶液中滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學(xué)式為

　(2)4.02 g樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

27．(13分)某復(fù)鹽的組成可表示為：，R為-2價(jià)含氧酸根．為了確定該鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.02 g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為2.94 g．

　(2)將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀．過(guò)濾，將沉淀烘干，稱(chēng)質(zhì)量為4.66 g．

　(3)向上述溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，將沉淀烘干，稱(chēng)質(zhì)量為0.58g，再將固體高溫灼燒后冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量是0.40 g．

　請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

　(1)確定R的化學(xué)式．　R的化學(xué)式______________．

　(2)求x、y、z的值．　x＝________，y＝________，z＝_________．

　(3)確定A是什么元素．　A元素的名稱(chēng)是_____________．

　(4)該復(fù)鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________．

(5)要確定某化合物是否含A元素，最簡(jiǎn)單方法是______________．