題目列表(包括答案和解析)

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30].過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì),帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水,通常還含有部分CaO。

(1)稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。

(2)另取同一樣品0.542g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+  全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。

①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

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29].苯酚是重要的化式原料,通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式               。

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 

(4)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式               。

(5)寫出反應(yīng)類型:④                  

(6)下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是     。

(a)  三氯化鐵溶液   (b)  碳酸氫鈉溶液   (c)  石蕊試液

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28].某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其變成有用的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表:

產(chǎn)物
氫氣
甲烷
乙烯
丙烯

甲苯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
12
24
12
16
20
10
6

(1)試管A中殘余物有多種用途,如下列轉(zhuǎn)化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔

寫出反應(yīng)②~③的化學(xué)方程式           

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),其一氯代物有  種。

(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象。經(jīng)溴水充分吸收,剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為     。

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途        。

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27].聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe3+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有   

(a)  容量瓶   (b)  燒杯   (c)  燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+  、Fe3+  的含量,目的是     

(a)  控制溶液中Fe2+與Fe3+  含量比   (b)  確定下一步還原所需鐵的量

(c)  確定氧化Fe2+所需NaClO3的量   (d)  確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊,利是            ,弊是              。

聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+  物質(zhì)的量之比不是3︰2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42¯與Fe3+物質(zhì)的量之比    

(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑     。

(a)  NaOH   (b)  FeSO4   (c)  BaCl2   (d)  NaClO3

(5)需要測(cè)定和的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)            。

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。

(a)  萃取、分液   (b)  過(guò)濾、洗滌   (c)  蒸發(fā)、結(jié)晶

(d)  冷卻、稱量   (e)  烘干或灼燒

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26.(B)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式     

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是             。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是         ,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式        。

(4)C中盛放CCl4的作用是    。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可 

向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入        ,現(xiàn)象是   

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26].(A)我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:

 

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為            。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                  。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了      

(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是        

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加    

(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有  

(a)  增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

(b)  使NaHCO3更多地析出

(c)  使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

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25].在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為      

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為       

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):

①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確    ;

(用圖2中a-c的編號(hào)回答)

②若加入I2,H2濃度的變化正確的是     。(用圖2中d-f的編號(hào)回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

     

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24].某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是    

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是        。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目         

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     。

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23、(B)

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
 
B
 
 
 
 
 
 
C
 
D
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>    。

(a)  A   (b)  B   (c)  C   (d)  D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是   

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是     (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是    

(a)  將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)  將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)  將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

(d)  比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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23].(A)

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可反氫元素放在VIIA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可反氫元素放在周期表中的      族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。

②甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是      (填名稱),

寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式            。

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