1．葉綠體是植物進(jìn)行光合作用的細(xì)胞器，光能的吸收發(fā)生在葉綠體的

A　 內(nèi)膜上　　 B　 基質(zhì)中　　 C　 片層膜上　　 D　 各部位上

A　 肺　　 B　 腦　　 C　 肌肉　　 D　 小腸

31．合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

(1)1m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O(g)及O₂(g)反應(yīng)。1m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計(jì)算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)／V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值?

30．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(1)稱取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 ；

②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 。

(2)另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L^－1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O₂反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭　　　　　 g。

29．已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：

+H₂O

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。

(1)CH₃COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫出它的一種用途　　　　　 。

(2)寫出B+E→CH₃COOOH+H₂O的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是　　　　　　 。

(6)寫出D跟氫溴酸(用溴化鈉和濃硫酸的混合物)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔(CH≡C－)為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

(1)上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為　　　　 。

(2)已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1-100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶刑中，形成的分散系為　　　　 　。

(3)以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為　　　　 。

(4)在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH₂＝CH－)為起始物質(zhì)，通過(guò)加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式(所需的無(wú)機(jī)試劑自選)

27．工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為(N₂、O₂不與I₂反應(yīng))：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于　　 的體積(填寫氣體的分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量　　　 (選填：偏高，偏低，不受影響)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．　　　　　 (選下列儀器的編號(hào))。

a．燒杯　 b．試管　 c．廣口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．單孔塞　 g．雙孔塞

26．實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品(已稱得其質(zhì)量為m克)中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：

①托盤天平　 �、趩⑵瞻l(fā)生器　　 ⑧硬質(zhì)玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤燒杯

⑥坩堝　 ⑦酒精燈　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：

a．鋅�！　� b．稀硫酸　　 c．氯化鈉溶液　　 d，濃硫酸

1．原子核對(duì)核外電子的吸引力　　 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。　　　　　　 。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式　 　　　。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13種元素中，　　　 (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列　　　 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

24．鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)上表。

(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為　　　　 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于　　　　 。

(2)在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　　　　　 。

(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝