24．(10分)某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如右圖所示：

通過(guò)觀察和計(jì)算，回答下列有關(guān)問題:

　 (1)晶體中每個(gè)Mg²⁺周圍與它最鄰近的Mg²⁺圍成的

空 間構(gòu)型是　　　　　　　　 ，每個(gè)F^-周圍與

它最鄰近的K⁺有　　　　　 個(gè)。

　 (2)若將該晶體重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的體心，K⁺置于晶胞的頂點(diǎn)，F(xiàn)^-應(yīng)占據(jù)立方體的　　　　　 位置。

　 (3)設(shè)該晶體的密度為g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，求算晶體中兩個(gè)距離最近的Mg²⁺中心間距離。

23．(10分)下表是元素周期表的前三周期，用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)g的單質(zhì)能與f元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序的柱形圖(上左圖)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(3)a、b、c、d、e的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖(上右圖)，序列“5”氫化物的化學(xué)式為　　　　　　 　，序列“1”的氫化物的電子式：　　　　　　　　　 。

22．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30；它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：

回答下列問題：

　 (1)甲分子的電子式為　　　　　　　 ；丁分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　 。

(2)已知：乙分子中所有原子共平面，則實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙的水溶液加熱蒸干再灼燒，最后所得固體的成分是　　　　　　　 (寫化學(xué)式)

21．(10分)《2004年江蘇省環(huán)境公報(bào)》指出：2004年全省廢水排放總量為46.6億噸，其中工業(yè)廢水排放量為26.3億噸，生活污水排放量為20.3億噸。廢水中化學(xué)需氧量(COD)排放總量為85.4萬(wàn)噸，其中工業(yè)廢水中COD排放量為29.8萬(wàn)噸，占COD排放總量的34.9%；生活污水中COD排放量為55.6萬(wàn)噸，占COD排放總量的65.1%。氨氮排放總量為7.3萬(wàn)噸，石油類排放總量為1804.3噸，揮發(fā)酚排放總量為74.3噸。

回答下列問題：

　 (1)江蘇省水污染的特征是_{___________________________________________________________}。

　 (2)某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“本地水污染情況分析”的課題進(jìn)行探究。

①如果你參加該課題的探究，寫出你的子課題名稱和你選擇該子課題的理由：___________________________________________________________________________　　 ______________________________________。

②水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：

　 (Ⅰ)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

　 (Ⅱ)配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管)，分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許(約0.3g)氨基苯磺酸()粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

　 (Ⅲ)檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

a．比色法的基本依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b．若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中含NO₂^－含量為　　　 mg/L。

c．用NaNO₂直接配制溶液B的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

d．如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

Ⅰ．A是無(wú)色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是氣體；

Ⅱ．G、X、Y、Z是單質(zhì)，其它是化合物，其中Y呈黃綠色、H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會(huì)有白煙生成；

　 Ⅲ．B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同。

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，C___________；

(2)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是_________；不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________；(填寫反應(yīng)代號(hào))

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：_____________________________________________。

19．(8分)同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，試推斷：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序(填序號(hào))_________________。

(2)已知AgCl可溶于稀氨水形成銀氨溶液、AgBr可溶于濃氨水形成銀氨溶液、AgI不溶于濃氨水，它們都不溶于水。試推斷：

上述三種銀鹽在水中溶解度由大到小的順序________________________。

(3)除HF外，其他鹵化氫沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，HF的沸點(diǎn)反常的原因是___

_________________________________________________________。

(4)已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為

(→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供)。

請(qǐng)畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。

18．(16分)電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的濃度為0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

　 (1)甲中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　　 　　 乙中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　，丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　　　　　　　　　　　 ，裝有堿石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率等于　 　　　　。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)⑴可以驗(yàn)證鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是　　　　　 　　　　　 。

　 (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

　 (b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

　 (c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

　 (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　 　(2)現(xiàn)有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì)，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱。

16．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)HClO₄的氧化性大于HClO₃

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：

5C1₂+I₂+6H₂O＝12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．2004年4月30號(hào)出版的《Science》雜志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家鄭蘭蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外側(cè)有10個(gè)氯原子，其形狀酷似太空船。有關(guān)C₅₀Cl₁₀的說(shuō)法正確的是

A．C₅₀Cl₁₀摩爾質(zhì)量為955 g/mol　　　　 B．C₅₀Cl₁₀晶體是原子晶體

C．C₅₀Cl₁₀分子中含有25個(gè)碳碳雙鍵　　 D．C₅₀Cl₁₀分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105個(gè)