16．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) 　cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^－1，這時B的濃度為　　　　　　　　 ，C的濃度為　　　　 ，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為　　　　　　　　　 。

15、分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。

14、溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)為

A、(O₂)=0.01mol/(L•s)　　　　　　　 B、(NO)=0.08mol/(L•s)

C、(H₂O)=0.003mol/(L•s)　　　　　 D、(NH₃)=0.002mol/(L•s)

13、空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO₂和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO₂的速度，下列措施可行的是

A、把塊狀礦石碾成粉末　　　　　 B、增大O₂壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣

C、添加氧化鐵作催化劑　　　　　　 D、降低溫度并降低SO₂濃度

12．可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A、v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　 　 B、v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C、2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　 D、v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

11、在m A + n B 　p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)�，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為

A、2：3：2　　　　　 B、2：3：3　　　　　 C、1：3：2　　　　　 D、3：1：2

10．在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L•s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？

A、30℃　　　　　　　 B、40℃　　　　　　　 C、50℃　　　　　　　 D、60℃

9．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2　　　 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化　　　 ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A. ①②　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

8．通常A、B是五色溶液，產(chǎn)物AB是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應(yīng)：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是

　　A、常溫下，20mL中含有A、B各0．003mol·L^-1的溶液

　　B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL中含A、B各0．05mol·L^-1的溶液

　　C．常溫下，0．1mol·L^-l的A、B溶液各10mL相混合

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1mol·L^-1的A、B溶液各lOmL相混合

7、在反應(yīng)2SO₂+¹⁸O₂ 2SO₃中，其中氧氣用¹⁸O標(biāo)記上，其中含有¹⁸O的物質(zhì)有　

A、SO₂ 　　B、SO₂　O₂　SO₃　　C、O₂　SO₃　 D、SO₂　SO₃