題目列表(包括答案和解析)
6.下列分子所含電子總數(shù)與氬原子不相同的是 ( )
A.F2 B.CH3OH C.SO2 D.N2H4
5.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 ( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失,可確定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在
D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO32-
4. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族,下列推斷不正確的是( )
A.A、B、E一定在不同周期 B.D為第二周期
C.A、D可能在同一主族 D.C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
3.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布,在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮,這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N-N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1,而N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1(鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的能量)。則下列有關(guān)說法不正確的是
A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固,所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定
B.高聚氮晶體屬于原子晶體
C.高聚氮晶體中n(N)∶n(N-N)=1∶3
D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用
2.t℃時,CuSO4的溶解度為A g,在該溫度時,向(100+A)g飽和CuSO4溶液中加入A g無水CuSO4粉末后,得到一定量的藍(lán)色CuSO4晶體.取出該晶體投入多少克水中,才能使溶液在t ℃時恰好飽和
A. (100+A)g B. 100g C. (100+2A)g D.無法計算
1.下列敘述正確的是 ( )
A.鐵制品在干燥的空氣中易生銹
B.用濃燒堿溶液洗衣服上的油污
C.硫酸銅用于自來水消毒
D.光導(dǎo)纖維是一種高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維
24.某化工廠每小時生產(chǎn)98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))硫酸a t(噸),為使硫充分燃燒,且在下一步催化氧化時不再補充空氣,要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%,且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失,則
(1)該廠每小時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為 m3。
(2)為滿足題設(shè)需求,b%的下限等于 。
23.工業(yè)上為處理含有Cr2O72-離子的酸性廢水采用如下方法:在工業(yè)廢水中加入適量NaCl粉末,然后以鐵為電極電解,最后將Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下來而除去,還生成Fe(OH)3沉淀,這種處理方法可使工業(yè)廢水中Cr2O72-含量達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答:
(1)在工業(yè)廢水中加入NaCl的作用是: 。
(2)有關(guān)電極反應(yīng)方程式是: 。
(3)由Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是: 。
(4)電解過程中工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因是 。
(5)如不用電解法而用綠礬石灰法處理上述工業(yè)廢水,其主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2Cr2O7 + 6FeSO4 + 6H2SO4 ==== 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Cr3+ + 3OH- ==== Cr(OH)3↓,現(xiàn)用上述方法處理1×104含鉻(+6價)78 mg·L-1的廢水需用綠礬多少千克?
22.為了將某溶液中存在的四種陽離子分開,設(shè)計了如下的實驗方案。在下表中的方框內(nèi)填入適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式(或適當(dāng)?shù)碾x子符號),并寫出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦有關(guān)的離子方程式。
溶液①: 沉淀②: 溶液③:
沉淀④: 沉淀⑤: 固體⑥: 固體⑦:
離子方程式
① 、 。
② 。
③ 。
21.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)在0.001 mol·L-1 KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程是2MnO4- + 5HSO3- ==== 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。填空回答問題:
(1)該滴定實驗所需儀器為下列中的
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL)
C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙
I.膠頭滴管 J.漏斗
(2)不用 (填“酸”或“堿”)式滴定管盛入高錳酸鉀溶液。試分析原因: 。
(3)選何種指示劑,說明理由 。
(4)滴定前平視KMnO4溶液,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b - a)mL比實際KMnO4溶液體積 (填“多”或“少”)。根據(jù)(b - a)mL計算得到的待測濃度,比實際濃度 (填“大”或“小”)。
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