44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A　 生成了一種強酸弱堿鹽　　 　B　 弱酸溶液和強堿溶液反應

C　 強酸溶液和弱堿溶液反應　　 D　 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

43.將0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起

A　 溶液的pH增加　　 　　B　 CH₃COOH電離度變大

C　 溶液的導電能力減弱　　 D　 溶液中［OH^－］減少

42．用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙： ① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)　　　　　 象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是　　　

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH　 1(選填＞、＜、＝)

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是　　　 (多選扣分)

(a)裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

(b)裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。

[2001廣東]

41．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，則下列敘述正確的是

A　 中性溶液的AG＝0　　　 C　 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12

B　 酸性溶液的AG＜0　　　 D　 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

40．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C　 c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D　 c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

39．在 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2－)　　　　 B．c(OH^－) = 2c(H⁺)

C．c(HCO₃^－) > c(H₂CO₃)　　　 D．c(Na⁺) <(c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) )

[2001上海]

38.取pH值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A .醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

[2001春招]

37.等物質的量濃度的下列溶液中，N離子的濃度最大的是

A.NH₄Cl　　 B.NH₄HCO₃　　 C.NH₄HSO₄　　　 D.NH₄NO₃

36．)25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是____________________________________________;

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是_____________________________________________;

(3)a的取值范圍是_______________________________________。

[2000上海]

35．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH^－]為

　A. 1.0×10^－7mol·L^－1 B.1.0×10^－6mol·L^－1　 C.1.0×10^－2mol·L^－1　 D.1.0×10^－12mol·L^－1