10．取500mLNa₂CO₃溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3 : 2 。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2mol/L　　　　　　 B．0.3mol/L　　　　　　 C．0.4mol/L　　　　　　 D．0.5mol/L

9．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．①>②　　　　　　　　 B．①<②　　　　　　　　 C．①=②　　　　　　　　 D．不能確定

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加適量硝酸鋇溶液，過濾后取濾液

　　　 B．氫氧化鎂中含有氫氧化鈣，加入足量氯化鎂溶液后過濾后，取濾渣

　　　 C．乙浣氣體中混有少量乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液后，收集氣體

　　　 D．二氧化碳氣體中混有少量二氧化硫，通入飽和碳酸鈉溶液后，收集氣體

　 8．如下圖，在室溫，A、B兩個體積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫同壓)，當打開活塞K使兩瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強大小關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②<③=①<④　　　 B．③<①<④<②

　　　 C．④<③<②<①　　　 D．④<①=②=③

6．下列各組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①Ba(OH)₂和稀H₃PO₄　 ②HNO₃和NaAlO₂ ③NaOH和AlCl₃

　　　 ④Ca(HCO₃)₂和Ba(OH)₂ ⑤Na₂CO₃和HCl　 ⑥AgNO₃和NH₃·H₂O

　　　 ⑦NaHCO₃和HCl

　　　 A．①⑤　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．⑤⑦　　　　　　　　　 D．④⑦

5．將下列各組氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是　 (　　 )

　　　 A．CO₂和HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．O₂和F₂　　　　　　　

　　　 C．SO₂和Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₂和O₂

4．膦(PH₃)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之，其分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．PH₃是非極性分子　　　　　　　　　　　　　　　 B．PH₃分子中末成鍵的電子對

　　　 C．PH₃是一種強氧化劑　　　　　　　　　　　　　 D．PH₃分子中的P-H鍵是非極性鍵

3．下列變化一定不可逆的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶解　　　　　　　　　 B．水解　　　　　　　　　 C．電解　　　　　　　　　 D．分解

2．據(jù)報道，德國INTEGRAL公司因研究出無輻射冷卻技術(shù)(用水和冰組成的兩相液體代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂或氨)而榮獲該年度德國環(huán)境大獎。關(guān)于“新制冷劑”的敘述錯誤的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．該制冷劑對環(huán)境不產(chǎn)生任何污染

　　　 B．該制冷劑的作用原理與氨基本相同

　　　 C．該制冷劑在水的凝固點附近的溫度下發(fā)揮作用

　　　 D．該制冷劑是屬于懸濁液的一種分散系

1．有一種被稱為“生命的花朵”的元素R，在人體內(nèi)有重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱為　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫　　　　　　　　　　　 B．砷　　　　　　　　　　　 C．硒　　　　　　　　　　　 D．硅

27．(12分)根據(jù)右圖所提供的信息，在反應一段時間后：

　 (1)甲池中的現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　

　 (2)甲池中總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)乙池中總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化。若反應的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5 ：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 28．(8分)水的電離平衡曲線如右圖所示：

　 (1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，

當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到

B點，則此時水的離子積從　　　　　　　 變到

　　　　　　　 ，造成水的離子積變化的原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知25℃時，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH = 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH = 9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為　　　　　　　 。

　 (4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關(guān)系是　　　　　　　　　　　 。