題目列表(包括答案和解析)
1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系
(1)同周期元素:同周期,電子層數(shù)相同,即原子序數(shù)越大,原子半徑越 ,核對電子的引力越 ,原子失電子能力越 ,得電子能力越 ,金屬性越 、非金屬性越 。
(2)同主族元素:同主族,電子層數(shù)越多原子半徑越 核對電子引力越 原子失電子能力越強得電子能力越弱金屬性越 、非金屬性越 。
2、硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律
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Si |
P |
S |
Cl |
最高正價 |
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最低負(fù)價 |
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單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件及氫化物穩(wěn)定性 |
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最高價氧化物 |
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離高價氧化物的水化物 |
H4SiO4 弱酸 |
H3PO4 中強酸 |
H2SO4 強酸 |
HClO4 最強無機酸 |
酸性逐漸增強 |
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結(jié)論 |
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綜上所述,我們可以從11-18號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論:
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強 稀有氣體元素
金屬性的判斷:①單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度;②單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度③最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性強弱。
非金屬性的判斷:①與氫氣反應(yīng)生成氫化物的難易程度;②氫化物的穩(wěn)定性;③最高價氧化物對的水化物的酸性強弱。
1、探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律:
(1)鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律
①與水反應(yīng):Mg常溫下與水無明顯現(xiàn)象;加熱鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn),滴入酚酞溶液變紅。Al在常溫或加熱下,遇水無明顯現(xiàn)象。
②與酸反應(yīng):Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al劇烈。與Mg反應(yīng)的試管壁溫度_,與Al反應(yīng)的試管壁溫度_。
③Na2O、MgO為堿性氧化物,Al2O3為兩性氧化物。Al(OH)3為兩性兩性氫氧化物。
_Al2O3+_HCl = __+__ ; _Al2O3+_NaOH = ___+___!
_Al(OH)3+_H2SO4 == __+__; _Al(OH)3+_NaOH =__+___。
3.元素性質(zhì)原子核外電子排布的關(guān)系
(1)稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(He為2)處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律):
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電外層電子數(shù) |
得失電子趨勢 |
元素性質(zhì) |
金屬元素 |
<4 |
__ |
___ |
非金屬元素 |
>4 |
__ |
___ |
2.核外電子排布規(guī)律
電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布,第n層最多容納的電子數(shù)為__,最外層電子數(shù)≤_。(K層為最外層不超過_個)。次外層電子數(shù)≤__,倒數(shù)第三層電子數(shù)≤__。
1.核外電子運動特征:(1)核外電子的特征:⑴電子的質(zhì)量極___(____kg);
⑵電子繞核運動是在_______的空間(原子的直徑約___m)中進(jìn)行;⑶電子繞核作__速運動(運動的速度接近__,約為__)。
(3)核外電子運動特征:電子繞核運動__確定的軌道,__精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置,____描繪出其運動軌跡。我們只能指出___________。
(3)電子層與離核遠(yuǎn)近及能量高低關(guān)系:
層序數(shù) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
電子層符號 |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
離核遠(yuǎn)近 |
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能量 |
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21.(2006上海23,A)
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣,寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子,則乙原子半徑與甲原子半徑比較:___>___。
甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為:________>________(用化學(xué)式表示)。
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:________________。
20.有X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其核電荷數(shù)總和為38。Y元
素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4;W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子;W和Y不屬同一主族。
(1)寫出元素符號:X__________,Y___________,Z__________,W___________。
(2)Z、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是 。
(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)的
化學(xué)方程式是_________________________________________。
19.1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過,成功地合
成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸--次氟酸。
(1)寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價__________________;
(2)次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 (對NaI)又可表現(xiàn)還原性(對KMnO4)的溶液,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
18.1999年是人造元素豐收年,一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知
的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,118號元素應(yīng)是第________周期第_________族元素,它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是__________(氣、液、固選一填入)。近日傳聞俄羅斯合成了第166號元素,若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變,該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。
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