2、甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY₂，則乙的分子式可能是

　A、XY　　　 　　　B、X­₂Y　　 　　　　C、X₂Y₃　　　　 　　　　　D、X₂Y₅

1、下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是

　A、3%H₂O₂溶液　 　　B、1mol/LHCl　 　C、1mol/LKClO₃溶液　 　　D、1mol/LNaOH溶液

19、氫疊氮酸(HN₃與醋酸酸性相近，基其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮?dú)�，有關(guān)氫疊氮酸的敘述有①NaN₃的水溶液呈堿性；②HN₃的固體屬于分子晶體；③NaN₃的固體屬于離子晶體； ④NaN₃可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊。其中正確的是

　A、①②③　　　　　 B、②③④　　　　　 C、①③④　　　　　 D、全部

R₁-C=CH-R₂　　　　　 R₁-C=O + R₂CHO�，F(xiàn)有化學(xué)式為C₇H₁₄的烯烴，它與H₂加成反應(yīng)后生

R　　　　　　　　　 R　　　　　　 成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下

水解成乙醛和一種酮，由此可推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

　A、CH₃-C=CH-CH-CH₃　 B、CH₃CH=C-CH₂-CH₂-CH₃　 C、CH₃-CH=C-CH-CH₃　 D、CH₃-C =C-CH₂-CH₃

　　　　 CH₃　 CH₃　　　　　　　　 CH₃　　　　　　　　　　　 H₃C CH₃　　　　　 H₃C　 CH₃

18、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs⁺離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，N_A為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為

A、-- g/cm³　 B、-- g/cm³　 C、-- g/cm³　　 D、-- g/cm³

17、金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如KI + I₂　　　 KI₃，有關(guān)KI₃的敘述中錯(cuò)誤的是

　A、I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-；　 B、I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^- 　　I₂ + I^-；

　C、KI₃溶液遇淀粉不呈藍(lán)色；　　　　　　　　　 D、將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小。

16、有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說法中正確的是]

　A、它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

　B、它們的原子半徑依次增大；　　　

C、它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小

　D、它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

15、某氧原子的質(zhì)量為a g，¹²C原子的質(zhì)量為b g，且N_A表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是：

　A、氧元素的相對原子質(zhì)量為12a/b　　　 　　　B、1mol該原子質(zhì)量為aN_Ag

　C、x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a　　　　　 D、y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a

14、在一定條件下，可逆反應(yīng) X(g) +3Y(g)　　 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%,X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比是

　A、1:3　　　　　　 B、3:1　　　　　　　 C、3:2　　　　　　　 　D、1:2

13、目前人們正在研究一種高能電池--鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na + xS　　　　 Na₂S_x，以下說法正確的是：

A、放電時(shí)鈉作正極，硫作負(fù)極；　　

B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連

C、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S_x^2- - 2e = x S　　　 　　

D、放電時(shí)鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)

12、下列各組離子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)的是

　A、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-　　　　 B、AlO₂^-、OH^-、Na⁺、K⁺

　C、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 D、NH₄⁺、Fe²⁺、HSO₄^-、OH^-