題目列表(包括答案和解析)

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3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　 )

A．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子

B．1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1molCH3+含有8NA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)SO3分子的體積相同

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2、為了消除NOx對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng)NOx+NH3→N2+H20來保護(hù)環(huán)境�，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，可用相同狀況下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO2和NO體積之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

　 A．1：4　　　　 B．3：1　　　　 C．2：1　　　　 D．1：l

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1、從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是(　　 )

A．與互為同位素

B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物

C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子

D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等

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9
 10
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 16
 17
 18
BC
 C
 A
 AD
 A
 C
 AD
 C
 C
 B

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12．T °C時(shí)氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C和固體D。每1 mol A與足量B完全反應(yīng)時(shí)生成1 mol D。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確

的是

　
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A+3B　　　 2C+D
B． T°C若向上述平衡體系中加入0.2 mol C，平衡時(shí)A的濃度大于0.3 mol/L
C．升高溫度，其它條件不變時(shí)，，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol/L A時(shí)，生成了0.3 mol/L B，反應(yīng)達(dá)到平衡
13．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA－和HA－H++A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )
　　 A．NaHA：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)　　
　　 B．NaHA：c(Na+)＝c(A2－)+c(HA－)
　　 C．Na2A：c(Na+)>c(A2－) >c(OH－)>c(H+)　
　　 D．H2A：c(H+)＝c(HA－)+2 c(A2－)+c(OH－)
14．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A．pH＝l的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－
B．pH＝7的溶液中：Na+、A13+、Cl－、SO42－
C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－
D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－
15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
C．氧化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：Fe2++NO3－+2H+＝Fe3++NO↑+H2O
D．偏鋁酸鈉水解：AlO2－+2H2OAl(OH)3↓+OH－
16．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中A、C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )
　　 A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A<C<D
　　 B．A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物
　 　C．原子半徑：B>C>D
　　 D．A與D可形成離子化合物
17．鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為
A．5.1g　　　　　　 B．10.2g　　　　　 C．13.6g　　　　　 D．15.3g
18．將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，經(jīng)測(cè)定Na2O2無剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為　　　　　　 (　　 )
A．1-2mol之間　　 B．1-4mol之間　　 C．2-4mol之間　　 D．大于4mol
　
　
　
　
　
　
　
答案
一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)
1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
C
 C
 B
 D
 A
 B
 D
 C

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11．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

　　 A．11．2 g　　　　 B．16．8 g　　　 C．19．6 g　　　　 D．22．4 g

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10．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種HCl溶液，已知b＝a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． a－lg2　　　 B． b－lg2　　　　 C． a+lg2　　　　 D． b+lg2

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9．鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO

C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

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8. 25℃時(shí)，將兩銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極析出了a mol氣體，同時(shí)有W gNa2SO4•10H2O晶體析出，溫度不變時(shí)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%　　　　　 B．×100%　

　

C．　　　　　　　　　　　　　 D．

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7．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯--氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子()在其間通過．該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是(　 )

A．有氧氣進(jìn)入發(fā)生反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有氫氣進(jìn)入發(fā)生反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：

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