1、在日常生活中，雪碧、可口可樂等飲品都是塑料容器盛裝，而盛啤酒的容器卻是玻璃制品，很少見到用塑料瓶盛裝啤酒，這是由于塑料　　　　　 (　　 )

　　　 A．造價太高同時形成白色垃圾而引起環(huán)境污染　 　　B．太軟，飲用和運輸時都很不方便

　　　 C．相對玻璃透氣性強，啤酒易被氧化而變質(zhì)

　　　 D．屬有機物，能與啤酒互溶而不與雪碧、可口可樂等飲品互溶

3、“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)資訊錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù)，大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率

C．2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料

D．合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無一害

2．科學(xué)家將液態(tài)的金屬鎵(Ga)充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計--碳納米管溫度計．該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數(shù)，精確度較高，其測量范圍在18℃-490℃．下列說法錯誤的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．常溫常壓下鎵為液體　　 B．金屬鎵的體積在10℃-500℃之間隨溫度的變化比較均勻

C．碳納米管的體積在10℃-500℃之間隨溫度的變化很小，可忽略不計

D．Al(OH)₃、Ga(OH)₃均是兩性氫氧化物

1．一種新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B₄C的推斷正確的是

A．B₄C是一種分子晶體　　　　　　　　 B．B₄C是一種離子晶體

C．B₄C是一種原子晶體　　　　　　　　 D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構(gòu)成

18．[答案] A B

[分析預(yù)測及備考建議]要求學(xué)生在不同情境下，要注意理解等效平衡含義的準(zhǔn)確運用。

[答題技巧]在恒溫恒壓容器或為在恒溫恒容容器下，要求達到等效平衡是每年常考試題。甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入1molN ₂、3molH₂，初始時兩容器的溫度、體積相同。達到平衡時，甲容器中n(N₂)小于乙容器中n(N₂)，即甲容器中的N ₂轉(zhuǎn)化率比乙容器中的N ₂大。對于A項，向甲容器中充入一定量的氦氣，使甲容器的體積增大，相當(dāng)于體系壓強降低，平衡向生成N₂的方向移動，從而N₂的含量增大；對于B項，向乙容器中充入一定量的NH₃氣體，先極端討論全轉(zhuǎn)化為N ₂和H ₂，此時，相當(dāng)于對乙容器加壓，平衡向生成NH₃的方向移動。從而N ₂的含量降低；對于C項，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高乙容器的溫度，故平衡向生成N₂的方向移動，從而N₂的含量增大；對于D項，增大甲容器的壓強，平衡向生成NH₃的方向移動，從而N₂的含量降低。

17．[答案]B

[分析預(yù)測及備考建議] 掌握溶解度的有關(guān)計算問題以及有關(guān)概念的辨析等，雖是冰點，也可能會成為熱點。往往是學(xué)生的弱點，復(fù)習(xí)中不可不防。

[答題技巧]從題目的敘述中可以理解為加入ag Na₂SO₃時溶液飽和，改用Na₂SO₃·7H₂O也要達到飽和，換言之，Na₂SO₃·7H₂O中的Na₂SO₃除了滿足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的Na₂SO₃也達到飽和，設(shè)需Na₂SO₃·7H₂O的質(zhì)量為x，則Na₂SO₃·7H₂O中含Na₂SO₃和H₂O相等為0.5x，據(jù)題意可得：(0.5x－ag)：0.5x = S：100，則x=。

16．[答案] A

[分析預(yù)測及備考建議] 從歷年高考試題來看，電化學(xué)是必考題型。在不同情境下，其實只要明確電化學(xué)的問題都是氧化還原反應(yīng)原理的延續(xù)，那么跨越“e”時代就不會太遠了。

[答題技巧] 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極是Zn，負(fù)極是Ag₂O是錯誤的。

15．[答案]B

[分析預(yù)測及備考建議]元素周期律(表)是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識，對化學(xué)的學(xué)習(xí)和發(fā)展都有著不可替代的指導(dǎo)作用。所以也成為考查的重點。重點考查的是根據(jù)元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應(yīng)及其產(chǎn)物的特點，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)等。

[答題技巧]由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子核電荷數(shù)越大，粒子半徑就越小，A不正確；Mg在空氣中燃燒時既與O₂反應(yīng)生成MgO，也與N₂反應(yīng)生成Mg₃N₂，B正確；MgF2與濃H₂SO₄共熱時會生成HF，對玻璃會有強烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進行實驗，C項不正確；在水溶液中不可能得到F₂，因為F₂與水劇烈反應(yīng)生成HF和O₂，D也不正確。

14．[答案] B

[分析預(yù)測及備考建議]開放實驗室，讓學(xué)生走進實驗室，對于中學(xué)中的每個實驗要弄清楚實驗的整個過程、目的，清楚“做什么”、“怎么做”、“為什么要這樣做”、“還能想到怎么改進，改進后實驗有什么優(yōu)點并與原實驗對比，有什么實際用途，如安全性等”幾方面思考。且對常見物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)準(zhǔn)確判斷，并會進行相關(guān)操作。就不會答非所問，得心應(yīng)手完成實驗的解答。

[答題技巧]①中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量產(chǎn)生誤差④噴泉實驗中用于收集NH₃的燒瓶必須干燥，若燒瓶內(nèi)帶有水份，會溶解NH₃，壓強差不夠造成噴泉實驗失敗。②和③中的錐形瓶和容量瓶 帶有水份對實驗沒有影響。

13．[答案]D

[分析預(yù)測及備考建議]Na₂O、 Na₂O₂有關(guān)的性質(zhì)，尤其是CO₂、H₂O與Na₂O₂的反應(yīng)的幾個重要的關(guān)系是高考的熱點，如2004年高考中的上海、江蘇，2004年全國理綜(新、舊)均涉及到。

[答題技巧]本題看似要用到CO、H₂與O₂反應(yīng)，CO₂、H₂O與Na₂O₂的反應(yīng)等，實質(zhì)上題目后面的敘述是干擾，取對水蒸氣的相對密度為0.4，則混合氣體的相對平均分子量為0.4×18=7.2，運用十字交叉的方法得：

既n(CO)：n(H₂)=1：4 ，則質(zhì)量之比為：(1×28)：(4×2)=7：2。