15．有一可逆反應　2A(g)+3B(g)xC(g)，若按下列兩種配比在同溫同容積的密閉容器中進行反應：

(1)0. 8molA、1.2molB、1.2molC　　　　　　　　 (2)1.4molA、2.1molB、0.6molC

達到平衡后，C的百分含量相等，則該化學方程式中x的值為(　　)

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　 D．5

14．能正確表示下列反應的離子方程式是(　　)

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO₂^－+4H⁺Al³⁺+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳氣體：OH^－+CO₂HCO₃^－

C．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：

Ca²⁺+ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃+2HClO

D．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

13．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

針對上述反應，有人提出如下觀點，其中合理的是(　　)

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率

C．在加入乙苯至達到平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大

D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

12．2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學式為(　　)

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB₆

11．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H⁺)與c(OH^－)比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c(H⁺)/c(OH^－)] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是(　)

　　　 A、Cu²⁺、K⁺、Cl^－ 、SO₄^2－ 　　　　　　　 B、NH₄⁺、Fe³⁺、I^一、SO₄^2－

C、Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　　 D、Na⁺ 、K⁺、ClO^－、HCO₃^－

10．1mol 與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是(　　)

A．3mol　　　　 B．4mol　　　　 C．5mol　　　 D．6mol

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( 　 )

A．1mol CH₃⁺所含的電子數(shù)目為6N_A　

B．72gC₅H₁₂中含有C−C鍵的數(shù)目一定為4N_A

C．活潑金屬與鹽酸反應時，每放出1 mol H₂，其電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2N_A　

D．常溫常壓下，22.4L NH₃所含的電子數(shù)目為10N_A

8．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是(　 　)

　　　 A．X的氫氧化物是一種強堿 　　　　　 　　　 B．X的碳酸正鹽不溶于水

C．X原子核外有6個電子層　　　　　　　　　 D．X的最高化合價為+2價　

7．下列物質(zhì)中，長期露置于空氣中會發(fā)生顏色變化的是(　 　)

①綠礬　 ②氫氧化亞鐵 ③氯水 ④苯酚 ⑤亞硫酸鈉　 ⑥過氧化鈉

A．全部　　 B．①②③④⑥　　 C．只有①②③　　 D．只有②③④

6．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是( 　 )

A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－離子

D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺離子的離子化合物