13、赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，關于該反應的說法中，正確的是(　　 )

A．該反應的氧化劑只有Cu₂O　　　 B．Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　 　D．每生成19.2gCu，反應中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

12、天然維生素P存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列相

關說法不正確的是(　　 )

A、天然維生素P的分子式為C₂₇H₂₉O₁₆

B、天然維生素P一定能發(fā)生水解反應

C、天然維生素P一定能發(fā)生加成反應

D、天然維生素P一定能發(fā)生取代反應

11、關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　 )

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2－

10、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，

D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z. 下列敘述正確的是(　　 )

A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C. X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高　

D. 由A、B、C、D四種元素既能組成共價化合物又能組成離子化合物

9、下列實驗操作中錯誤的是(　　 )

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水

C. 為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施

D. 使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水濕潤后，再測量

8、單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦 (FeTiO₃) 的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應有

①FeTiO₃+3H₂SO₄ == Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

②Ti (SO₄)₂+3H₂O == H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ == TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂ == TiCl₄↑+2CO↑

⑤TiCl₄+2Mg == 2MgCl₂+Ti

下列敘述錯誤的是 (　　 )

A、反應①是非氧化還原反應　　 B、反應②是水解反應

C、反應④中TiO₂是氧化劑　　 　 D、反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

7、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2NaCl(熔融)　　　 2Na+Cl₂↑　　　 B．MgO+H₂　　　　 Mg+H₂O

　　　 C．Fe₃O₄+4CO　　　　 3Fe+4CO₂ D．2HgO　　　　 2Hg+O₂↑

6、下列離子方程式正確的是(　　 )

A．溶液與溶液反應：

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

5、下列說法正確的是(　　 )

A.由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定　

B.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物

C.Na₂O₂中既含有離子鍵，又含有非極性鍵

D.由于C=O鍵是極性鍵，所以CO₂是極性分子

4、高溫下，超氧化鉀(KO₂)晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個基本重復單元如右圖所示，已知晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價。則下列說法正確的是 (　　 )

A．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為1:1

B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^-，每個O₂^-周圍有8個K⁺

C．超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：2

D．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有12個