0.5mol·L^－1，下列判斷正確的是　　　　　 (　　 )

A．x=1　　　　 B．B的轉化率為20%　　 C．平衡時A的濃度為1.50mol·L^－1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

6、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

3A(g)+B(g) 　　　　2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為

5、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO₂(g) N₂O₄(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達到平衡時，N₂O₄的體積分數(shù)(　　　 )　

A. 不變　　　 　　　B. 增大　　　　　　 C. 減少　　　　　　　　 D. 無法判斷

4、可以充分說明反應P(g)+Q(g)　 　R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是(　　 )

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變　　　 B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等　　 D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

3、CaCO₃與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO₂的量與反應時間的關系如下圖所示．下列結論不正確的是　　　　　　 ( 　 )

A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

B．反應從第2min到第4min間生成的CO₂平均反應速率最大　

C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后平均反應速率最小

2、下列有關敘述中正確的是：( )

A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B 強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強

C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

1、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是：(　　 )

A 熔融氫氧化物　　　 B 石墨棒　　　 C 鹽酸溶液　　 D 固態(tài)氯化鉀

28．(共9分，每空1分)

　 (1)Fe －2e = Fe²⁺　

　 (2)2H⁺ + 2e^- = H₂↑

2Cl^- + 2H₂O ^電解 　2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　 �、�

　 (3)① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，　 <

② D

③ H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大

④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

28．(共9分)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

　 (1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　 ，　　 總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 有關上述實驗，下列說法正確的是(填序號)　　　　　　

　 ①溶液中Na⁺向A極移動

　 ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

　 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

　 ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

　 (3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀

　　　　　　 圖8　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖9

①該電解槽的陽極反應式為　　　　　　　　　　　　　　 。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 導出

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　　　　　　　 　　　　　。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為　　　　　　　　　　　

27、(1)

(2)

(3)