2.下列敘述正確的是

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高

1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于

A.分子晶體　 　　B.原子晶體　　 　C.離子晶體　 　D.何種晶體無法判斷

35.(1) (每空1分，共5分) ① NaOH　 ② NaHCO₃　 ③ Na₂CO₃　 ④ NaOH、Na₂CO₃　 ⑤Na₂CO₃、NaHCO₃　　

　　 (2) 由V₁＞V₂＞0知混合物中含NaOH和Na₂CO₃　　　　 　　　　　　　(1分)

　　 跟NaOH反應消耗HCl的物質的量為(V₁－V₂)×10^-3×0.5 mol　　　　　 (1分)

　　 跟Na₂CO₃反應消耗的HCl的物質的量為2V₂×10^-3×0.5 mol　　　　　　

　　 可推知Na₂CO₃的物質的量為：V₂×10^-3×0.5 mol　　　　　　　　　　 　(1分)

　　 故原混合物中NaOH% ＝×100% ＝ 41.67%　 (1分)

　 　Na₂CO₃% ＝ ×100% ＝ 22.08%　　　　　　　　 (1分)

35．(10分)雙指示劑法可用來測定由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種物質組成混合物的含量。具體做法是：向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當紅色褪去，此時NaOH完全被中和，且Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃，消耗V₁ mL鹽酸； 然后再向待測溶液中加入甲基橙溶液，當溶液由黃變橙時，NaHCO₃被轉化為NaCl，消耗V₂ mL鹽酸。

　　 (1) 判斷物質的組成，請用NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃填寫表中的空格：

(2) 若鹽酸濃度為0.5 mol／L，含惰性雜質的混合物的質量為1.200 g， V₁為30. 00 mL，V₂為5.00 mL，求各物質的質量分數(shù)。

34.2NaCl+H₂SO₄ 　Na₂SO₄+2HCl↑

　　 Na₂CO₃+2HCl ＝ 2NaCl+H₂O+CO₂↑　

　 　NaHCO₃+HCl ＝ NaCl+H₂O+CO₂↑

　　 n (HCl) ＝ n (NaCl) ＝ 　＝ 0.5 mol，該鹽酸溶液為0.5 mol／L。(2分)

　　 設Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為x 和y，可得下列二元一次方程組：

　　 　　106x + 84y　 ＝ 1.714　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)

　　 　　2x　 +　 y　 ＝　 0.5×0.06 ＝ 0.03　　　　　　　　　　　　　　 　　　(1分)

　　 x ＝ 0.013 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(1分)

　　 Na₂CO₃% ＝ ×100% ＝ 80.4%　　　　　　　　　 　　　　(2分)

34．(7分)某化學課外活動小組的同學， 用下述實驗方法測定含有碳酸氫鈉雜質的純堿的純度。取29.25 g氯化鈉與過量的濃硫酸作用制取氯化氫氣體， 用水全部吸收這些氣體制得1000 mL鹽酸。取1.714 g含NaHCO₃的純堿樣品制成水溶液；將制得的鹽酸用滴定管向純堿樣品中逐滴加入，恰至無氣體放出時，消耗鹽酸60 mL。求這種純堿樣品的純度是多少？

33.(每空2分) (1) 冷卻后的溶液在加入新制Cu(OH)₂之前應用NaOH中和剩余的H₂SO₄，并讓NaOH稍過量

　　 (2) 用的是醋酸鈉晶體，故幾乎生不成甲烷。應用無水醋酸鈉與堿石灰共熱制甲烷。

33．(4分)簡要說明下列實驗失敗的主要原因：

(1) 做蔗糖水解實驗：在試管內加少量蔗糖溶液，再加3─5 mL稀H₂SO₄，小心煮沸幾分鐘后，冷卻。取少量冷卻液加入裝有新制Cu(OH)₂懸濁液的試管中，加熱到沸騰， 無磚紅色沉淀產(chǎn)生。原因是____________________________________________________。

(2) 將醋酸鈉晶體(CH₃COONa·3H₂O)與干燥堿石灰按一定質量比混合后加熱，為什么會幾乎沒有甲烷生成？_____________________________________________________。

32.(每空1分) (1) 加熱方法好；　 NH₄HCO₃可全部分解，無殘留物，而加入強堿只除去，且消耗試劑；　 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍色，則分解完全

　　 (2) 用BaCl₂溶液好；　 避免溶液中引入；　 取少量上層清液，滴入BaCl₂溶液，如不產(chǎn)生渾濁，表示已完全除去

32．(6分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液， 但現(xiàn)有的氯化鈉晶體中混有少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗除去雜質。試簡單回答下列問題：

(1) 除去碳酸氫銨，用加熱方法好，還是加入強堿微熱方法好__________________，原因是_______________________________________________________，判斷碳酸氫銨已完全除去的方法是_________________________________________________________。

　　 (2) 加熱的固體殘渣溶于水后，應該用氯化鋇溶液還是硝酸鋇溶液除去__________

_______________，原因是________________________________________________， 判斷已完全除去的方法是__________________________________________________

______________________________________________。