15．[2008年學(xué)年浙江省華埠中學(xué)高三11月份百題精練]熱化學(xué)方程式：

　　　　 已知：a>c>b，對(duì)下列反應(yīng)： ，

　　　　 ，則下列判斷正確的是　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　　 A．x>0，y>0　　 　　　 B．x <0，y >0 　　　　　 C．x >0，y <0　　　　　　　 D．x <0，y <0

[解析]:

　 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。故，，故正確選項(xiàng)為C。

[答案]：C

14．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，

如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫

度，則測(cè)得的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶

液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝________________；(結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)　　　 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]:(1)(2)見答案；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：平均溫度升高3.1℃，混合物質(zhì)量是

80g, Q=cm△T=4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1.036KJ;所以1mol生成時(shí)的反應(yīng)熱為1.036KJ/0.02mol=-51.8 kJ／mol;(4)見答案。

[答案]：(1)1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ·mol^-1

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒　 　　偏大

(3)-51.8 kJ／mol

(4)不能,　 H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)生成的BaSO₄沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

13. [徐州市第三十六中學(xué)2008－2009學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試]工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

[解析]:(1)見答案；(2)C(Br-)=5.4×10^-13/C(Ag+), C(Cl-)=2.0×10^-10/C(Ag⁺),

C(Br-)/ C(Cl-)=2.7×10^-3 ;

(3)根據(jù)蓋斯定律，①-②得C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=172.5 kJ·mol^-1

(4)見答案

[答案]：．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不寫)

⑵2.7×10^-3⑶172.5　　 ⑷使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

　 ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

12．(淮安市2009屆高三年級(jí)十月四校聯(lián)考) “西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量　　　 890kJ

(填＞、＝、＜＝

(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為　　　　　 ；燃燒生成的CO₂的質(zhì)量比約為　　　　　 。

(4)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]: (1)略；(2)氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ；

(3)設(shè)得到相等的熱量需要水煤氣與甲烷的物質(zhì)的量比約為x:y, 283kJ.x/2+286kJ.x/2=890kJ.y,　　 X:Y=3∶1 ;

生成CO₂的物質(zhì)的量比為3/2：1= 3∶2

[答案]：(1)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　 △H＝ -572kJ·mol_－¹

(2)＜； (3) 3∶1　　 3∶2

(4)燃燒產(chǎn)生的熱量高；CO₂排放量少，有利于保護(hù)環(huán)境

11、(黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考)(6分)承擔(dān)神舟七號(hào)飛船發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼(1,1-二甲基聯(lián)氨)作為推進(jìn)劑。

已知偏二甲肼：熔點(diǎn)： -57°C、 沸點(diǎn)： 63°C ，相對(duì)分子質(zhì)量為60。含C：40%，H：13.33%，其余為N�；卮鹣铝袉栴}：

⑵　　　　 二甲肼的分子式是____________。

⑵已知5.00g偏二甲肼在液態(tài)四氧化二氮完全燃燒，生成CO₂、液態(tài)H₂O和N₂，放出212.5kJ熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

[解析]:N(C)=60×40%÷12=2; N(N)=60×46.67%÷14=2; N(H) =8;分子式C₂H₈N₂

[答案]：⑴ C₂H₈N₂　 ⑵ C₂H₈N₂(l)+2N₂O₂(l) = 2CO₂(g)+4H₂O(l)+3N₂(g) 　ΔH=-2550kJ / mol

10．[浙江09屆高 三 化 學(xué)第一學(xué)期期末考試]下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(　 )

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+285.5 kJ·mol^－1

B．已知2C(石墨，s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol^－1，

則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

C．已知N₂(g)+3H₂(g)　　　 2 NH₃(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol^－1，則在一定條件下將

1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol^－1和1411.0 kJ·mol^－1，

則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：

C₂H₄(g)+H₂O(l)＝C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol^－1

[解析]: 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1, 則2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；△H＝+571 kJ·mol^－1,A錯(cuò)；B錯(cuò)，因?yàn)槿紵裏崾侵?mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定常溫常壓氧化物放出的熱量；

C錯(cuò)，由于反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于92.4kJ；D正確，根據(jù)蓋斯定律可以知道。

[答案]：D

10．[南海一中2008年高三高考模擬考化學(xué)科試題一]已知：

�、�1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量，

下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝-183kJ/mol

[解析]: △H＝1×436kJ.mol^-1+1×243Kj. mol^-1-2×431kJ. mol^-1=-183kJ/mol

[答案]：C

9．[皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考12月]一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂+ 3H₂O==2NH₃+O_2.

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH3量／(10mo1)	4．8	5．9	6．0

請(qǐng)回答下列問題：

(1)50℃時(shí)從開始到3 h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為　　　　 mol／min。

(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　 。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　　 。

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃(g)。設(shè)在容積為2．0 L的密閉容器中充人0．80 mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。

① 該條件下反應(yīng)2NH₃(g)N₂(g)十3H₂(g)的平衡常數(shù)為　　　　　 。

② 相同條件下，在另一相同容器中充人a mol N₂(g)和b mo1 H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH₃為0．8 mo1，H₂為2．0 mol，則　　　　　　 ，　　　　　 。

[解析]:(1)

(4)①　　 　　　　　　　　　　　　　　　 N₂(g)+　　　　 3H₂(g)2NH₃(g)

起始／mol　 　　　　　　　　 0．80　　 　　　 1．60　 　　　　 　　　　 0

　　 　　　　 轉(zhuǎn)化／mol　 　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　3　　 　　　　　　　　　 　　　　 2

　　 　　　　 平衡n／mol　 　　　　　　　　　 0．80-　　 1．60一3　　 2

　　 　　　　 解得：

　　 　　　　 則

② 由溫度相同知設(shè)平衡時(shí)N₂物質(zhì)的量為

由等效轉(zhuǎn)化可求起始時(shí)N₂、H₂的物質(zhì)的量。

[答案]：(1)2．5×l0

(2)N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)

(3)升高溫度；加壓；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系(合理均可)

　　 (4)①0．9375　 ②0．7　 　　3． 2

8．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；△H = -989.2kJ·mol^-1，則X的值為　　　　　　

　　 A．423.3　　 　　 B．460　　　　　　 　C．832　　　 　D．920

[解析]:每摩爾Si含有2molSi-Si鍵, 每摩爾 SiO₂含有4molSi-O鍵,

則：△H =2×176 kJ·mol^-1+498.8 kJ·mol^-1- 4X kJ·mol^-1 =-989.2kJ·mol^-1，X=460

[答案]：B

7、(廣東廣州花都區(qū)2009屆高三化學(xué)期初調(diào)研試題)、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)過程中，若壓縮容器體積增大壓強(qiáng)不能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L/min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

[解析]:A正確，因?yàn)榧訅浩胶庾笠�；B錯(cuò)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，吸收熱量小于Q kJ；C錯(cuò)，△C(H₂)= △C(HCl)/2=0.06 mol/L，V(H₂)= 0.06 mol/L÷4 min=0.015 mol/(L/min);

D正確，因?yàn)榉磻?yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl為0.1mol.

[答案]：AD