題目列表(包括答案和解析)

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6.C解析:中子是電中性的,故只由四個中子構(gòu)成的“四中子”不顯電性,失去一個中子后仍然不顯電性,不表現(xiàn)化合價,故A對C錯。一個氦原子是由兩個質(zhì)子和兩個中子構(gòu)成的,由于質(zhì)子與中子的質(zhì)量相當,故一個氦原子質(zhì)量就相當于“四中子”的質(zhì)量,B對。周期表是按照原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)的多少把元素排列位置的,“四中子”內(nèi)無質(zhì)子,因此在周期表中沒有位置。

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6.(2008·宿遷)法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是(  )

A.不顯電性        

B.相當于一個氦原子的質(zhì)量(He原子由2質(zhì)子、兩中子構(gòu)成)

C.失去一個中子后顯+1價  

D.周期表中沒有該“元素”的位置

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5.D

解析:元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,所謂的一類原子就是指質(zhì)子數(shù)相同的原子,故B正確。

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5.(2008·泰州)元素的種類決定于原子的 (   )

A.最外層電子數(shù)  B.中子數(shù)    

C.相對原子質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)

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4.A解析:銪元素的原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=63,中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=152-63=89,故A正確,B、C不正確;銪元素的原子的相對質(zhì)量為152,而不是實際質(zhì)量。故D也不正確。

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4.(2008·揭陽)由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值,其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是(  )

A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63      

B.銪元素的原子中子數(shù)為63  

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152   

D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

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3.D

解析:構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。如水是由水分子構(gòu)成的,鐵是由鐵原子構(gòu)成的,氯化鈉是有氯離子和鈉離子過程的,但電子不能直接構(gòu)成物質(zhì)。

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3.(2008·重慶)下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是(     )

A.原子       B.分子     

C.離子       D.電子

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2.A

解析:原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的,而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。因此一般來說,構(gòu)成原子的微粒有三種,即質(zhì)子、中子、電子,但氫原子特殊,氫原子核內(nèi)無中子,只有1個質(zhì)子。所以應(yīng)當理解為絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子、中子、電子。

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2.(2008·江西)絕大多數(shù)原子的原子核中含有(   )

A.質(zhì)子、中子、電子

B.質(zhì)子、電子  

C.中子、電子    

D.質(zhì)子、中子

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