B．有存在的溶液中:... 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是
A．反應(yīng)
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉(zhuǎn)化率更高
C．若時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有
D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是

A．反應(yīng)
B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時的轉(zhuǎn)化率更高
C．若時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有
D．溫度為時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于
10-14
10-14
．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）
＜
＜
c（OH-），在常溫時pH
＞
＞
7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
cd
cd
（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
．

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　　）

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某溶液中存在的離子有：S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是（　�。�

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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      20.（本題共5分）
      （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
      理由是                                                            
    （各1分）
      （2）NA的表達(dá)式為                                    
    。（3分）
       
      21.（本題共8分，每空2分）
      (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
      (2化學(xué)方程式為：                                         
           。
      (3)化學(xué)方程式為 ：                                               
    。
      (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
      22.（本題共6分，每空1分）
      (1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
      (3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化。
       (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
      三．計(jì)算題（本題共8分）
      23.（本題共8分）
      （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
       CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
      （2）      
    所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）
      （3）      
    計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）
      計(jì)算過程：（略）42.4％
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習(xí)冊答案
      


      


      






















			
      

      
	







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