濾液 純凈NaClw2g請回答:①加入的A是 .檢驗A已過量的方法是 .②加入的B是 .加入稍過量B的目的是 ..③為檢驗沉淀是否洗凈最好在最后幾滴洗出液中加入 溶液.④該樣品中NaCl的質量分數的計算式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08濟南歷城質檢）（14分）（1）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：

①若X是強氧化性單質，則A不可能是________。

a. S        b. N2         c. Na        d. Mg

②若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_____________________________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的離子方程式表示）____________________________________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是_______。

（2）X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。

已知：X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物：Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：

①Z2Y的化學式是___________________________。

②Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是：_____________________________________。

③如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，一段時間后（兩玻璃管中液面脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(I)的電極名稱是________（填寫正極或負極）；電極反應式是：_______________________；C(II)的電極反應式是____________________________________。

④銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：_____________________________________。

 

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甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發(fā)生反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．
實驗步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象 現象是
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象 現象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第
3
3
步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學反應方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數）；解題過程：
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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氨在國民經濟中占有重要地位．請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
           2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
a+
b
2
-
3c
2
kJ/mol
；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為
1
32
（或0.031）
1
32
（或0.031）
．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是
①②
①②
；
①增大壓強  ②增大反應物質的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應的化學方程式為
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
；
（4）工業(yè)生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水
25mL
25mL
mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH
小于
小于
14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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（2012?天津模擬）某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
．
（3）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為
硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的
還原
還原
性，則C中反應的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段吋間后，D中出現了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3
假設二：該白色沉淀為
CaSO4
CaSO4
．
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物．
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究．設計如下方案：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作
．
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入
過量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
過量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有
品紅溶液
品紅溶液
（試劑）的試管中．
若出現
若固體完全溶解，有氣泡產生，且能使品紅溶液褪色
若固體完全溶解，有氣泡產生，且能使品紅溶液褪色
現象，則假設一成立．
③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
．
（6）裝置E中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2，防止造成空氣污染
吸收SO2，防止造成空氣污染
．

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（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

D

C

D

C

C

C

B

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

A

D

C

D

B

D

A

C

19、(9分)（1）焰色（1分）。

（2）①Na2CO3（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，則加Na2CO3溶液已過量。（2分）

②鹽酸（1分）除盡溶液中過量的Na2CO3（1分）

③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

文本框: ×100%

④                     (2分，其它合理答案也可)

<blockquote id="ung44"></blockquote>

    催化劑

    高溫

    （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）

    （3）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）

     （4）   （2分）（5）2（1分）

    （6）棕色細口瓶中，置于冷暗處  （1分）

    21、（13分）（1）固體完全溶解，溶液呈紅色（1分）  （2）不合理（1分）當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀硫酸后產生的Fe3+和Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色（2分）

    （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O 

     2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每個離子方程式1分，共3分)

    （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)

    ②Fe(OH)3 （1分）③蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（1分）

    22、（15分）（1）固體與液體反應或液體與液體反應，且反應不需加熱  （2分）

    （2）NO能與O2反應生成NO2，CO與空氣密度相差不大。（2分）   g (1分)

    在裝置d中裝滿水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）

    （4）塞緊單孔橡皮塞，關閉開關，在燒杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸沒在水中，若干燥管內外液面有一定高度差，說明裝置氣密性良好。（2分）

    （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分）

    （6）使溶液中的NaOH完全轉化為NaHCO3(1分)


    同步練習冊答案