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題目列表(包括答案和解析)

滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法.
(1)某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度.
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
ac
ac

a.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀

②該滴定適宜的pH范圍是6.5~10.5,若溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時(shí),應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
ab
ab

a.若溶液pH<6.5,則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移,導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后.
b.若溶液中有銨鹽存在,當(dāng)pH>7.2時(shí),則因可能生成[Ag(NH32]+,導(dǎo)致終點(diǎn)滯后.
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng),促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái),防止滴定終點(diǎn)滯后.
(3)氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量).某興趣小組每次取100mL廢水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
1 0.10 16.20
2 0.30 15.31
3 0.20 15.19
試回答下列問(wèn)題:
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
14H+
14H+
2
2
Cr3++
6
6
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù).)

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滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
CD
CD
 (填選項(xiàng)字母)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確.
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol?L-1
的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在
 (填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1

(3)沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是
D
D
 (填選項(xiàng)字母).
A.NaCl   B.NaBr   C.NaCN  D.Na2CrO4
難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 淺黃 磚紅
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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精英家教網(wǎng)滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為( 。
A、22.30 mLB、22.35 mLC、23.65 mLD、23.70 mL

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滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù),通常用T(M1/M2)表示,如T(H2SO4/NaOH)=0.040,表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。

(1)若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)氧化鈣的滴定度為T(HCl/CaO)=0.0056,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少?

(3)現(xiàn)欲測(cè)定含有雜質(zhì)的NaOH樣品純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),若用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸體積數(shù)恰好等于NaOH的純度(如消耗1 mL鹽酸,NaOH的純度為1%),則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少克?

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滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)定物質(zhì)的克數(shù),通常是用T(M1/M2)表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040 g·mL-1,表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。

(1)若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)氧化鈣的滴定度為T(HCl/CaO)=0.005 6 g·mL-1,則該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少?

(3)現(xiàn)欲測(cè)定含有雜質(zhì)的NaOH樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),若用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸的體積數(shù)恰好等于該NaOH的純度(如消耗1 mL鹽酸,NaOH的純度為1%),則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少?

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